《2017年高考化学二轮复习讲座课件《物质结构与性质全国卷试题分析及备考策略》（共73张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学二轮复习讲座课件《物质结构与性质全国卷试题分析及备考策略》（共73张PPT）（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017新课标高考全国I卷 化学二轮复习备考策略 （物质结构与性质）,广东省高考年报数据（2016）,2015和2016年I卷得分及难度对比（湖北省数据）,16年结构题：选做人数82194人，选做率43.6%有机题：选做人数96556人，选做率51.1%,目录,01,考纲研读,02,高考试题研究,03,二轮复习策略,P,art,1,考纲研读,原子结构与元素性质,化学键与分子结构,分子间作用力与物质性质,晶体结构与性质,核心内容变化不大，修订目的是体现素养要求，凸显育人导向，与新课程标准理念衔接，突出“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的层次与关系。 增加“晶体结构与性质”的内容， 增加了
2、解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响； 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,P,art,2,高考试题研究,原子结构与元素性质 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。,2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。,3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。,4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。,化学键与分子结构 1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2、了解共价键的形成、极性、类型（ 键和 键），了解配位键的含义。 3、能用键能、键
3、长、键角等说明简单分子的某些性质。,（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2 、sp3 ）。 （5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。,分子间作用力与物质性质 1、了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 2、了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。,晶体结构与性质,18,热门考点,较热考点,19,高考新课标全国I卷还未考查，但是课标、教材中出现的知识点有：,（1）元素周期表的分区 （2）配合物理论(全国II卷16年有考查) （3）共价键的极性和分子的极性 （4）手性（考试大纲中未出现） （5）分子晶体晶胞结构分析 （
4、6）金属晶体常见的堆积方式,超低频考点： （1）电子云等电子原理 （2）范德华力对物质性质的影响、 （3）金属晶体晶胞结构分析 （4）教材中提到的四种科学仪器的使用(光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、X-射线衍射仪)的使用，目前只有2014年全国卷考过X-射线衍射仪用于区分晶体与非晶体。,学生2016年高考答题情况（摘自2016年广东省高考年报）,学生主要薄弱点： 1、杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2 、sp3 ），用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构 2、等电子体的确定 3、应用结构原理解释问题 4、晶胞相关计算 5、陌生信息处理 6、解题速度,01 工作
5、回顾,概念清晰，秒杀填空题,01,02,03,04,原理清晰，规范简答题,模型清晰，攻克计算题,提振信心，加快速度,物质结构与性质选做题 二轮目标,P,art,3,二轮备考策略,01,02,03,完善知识网络,重点突出，专题突破,一些做法,1、完善知识网络,专题一：基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）,二、抓住重点，专题突破,1.考查内容：主族元素及第四周期过渡元素,特别关注第四周期主族元素。 2.洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，全满，半满等。 4.原子核外电子排布：原子或离子的电子排布式（简化电子排布式）轨道数；成对或未成对电子数 价电子轨道表示式；能层、能级的符号，轨道及容纳的
6、电子数,【2011全国I卷】(2)基态B原子的电子排布式为 。,【2012全国I卷】（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为 ；,【2013全国I卷】(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。,【2014全国I卷】（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。,【2016全国I卷】（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。,常见错误示例：,书写基态Fe2+的电子排布式时，认为3d轨道上的电子比4s轨道上的电子能量高，所以判断先失去3d轨道上的电子，得到的结论为 1s22s22p63s23p63d44s2，
7、 1s22s22p63s23p63d54s1 错因：把基态原子外层电子的填充顺序与价电子的失电子顺序混淆等同了。,其它考查角度,基态Fe2+的价电子轨道表达式为_,共有_个运动状态不同的电子。 第四周期过渡族元素基态原子中，次外层排满，最外层只有一个电子的原子是_；未成对电子数最多的原子是_,专题二： VSERP理论判断分子的空间构型，杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式.,二、抓住重点，专题突破,【2011全国I卷】(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为 ；,【2012全国I卷】（1）S单质的常见形式为
8、S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；,【2013全国I卷】在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。,【2014全国I卷】 （3）乙醛中碳原子的杂化轨道为 ，,【2015全国I卷】（3）CS2分子中C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。,专题二： VSERP理论判断分子的空间构型，
9、杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式.,二、重点突出，专题突破,【2016全国I卷】（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。,思维流程,所连原子个数,孤电子对数,VSERP模型,杂化方式,空间构型,常见分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式：,落实好常见的分子或离子的构型，落实好课本或练习中的例子。,根据模型确定杂化轨道类型,专题三、判断,（1）共价键的类型（键、键，极性键、非极性键、配位键），等电子体,二、重点突出，专题突破,（2）配位键理论判断中心原子、配位原子、配体、配位数。,（3）分子的极性,（4）判断晶体类型（依据：熔沸点、电负性差值）
10、,等电子体的确定,等电子体原理：原子数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体。等电子体具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相似。 方法一（竖换）：换同族原子（同族原子价电子数相同） 例：O3和SO2、CO2和CS2 方法二（横换）：换相邻的原子，再通过得失电子使价电子总数相等。,题组训练,1、CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为_。 2、已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。 3、CO与N2结构相似，CO分子内键和键个数之比为_。 4、已知N2O与CO2互为等电子体，且O原子只与一
11、个N原子相连，写出N2O的电子式_,常见等电子体及空间构型,专题四、利用原理解释问题,二、重点突出，专题突破,（5）比较晶体熔沸点大小及解释： 离子晶体（晶格能大小离子半径、所带电荷数）、原子晶体（共价键大小）、分子晶体（范德华力、氢键）、金属晶体（金属键）,（2）元素周期律（原子半径大小比较，电离能，电负性）,（3）利用键能、键长、键角原理解释问题,（4）无机含氧酸的酸性比较及解释,（1）洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，全满，半满等。,常见错误示例 例、(2012年高考37-5） H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.21
12、02，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_。,考生：第一电离生成H+的对第二步电离有抑制。（从平衡移动解释。）,标答：第一步电离出的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。,常见错误示例 例、 从分子物质结构的角度解释HNO3的酸性强于H3PO4的原因_。,错答：N的非金属性强于P，因此最高价氧化物对应的水化物酸性HNO3H3PO4。,答案：HNO3中含非羟基(羟基为OH)氧原子数多于H3PO4，HNO3的酸性更强。,拓展练习（深圳一模）HIO3的酸性_（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_。,（4）弱于（1分）。HIO4分子中碘的价
13、态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强。（2分，价态更高得1分，HIO4分子中O的电子向I偏移得更多，更容易电离出H+得1分）,晶体熔沸点高低的比较 常见错误：比较的原因混乱，张冠李戴、表述不清（理清知识的内在联系） 思维流程：判断晶体类型微粒间作用力对熔沸点的影响结果。 原子晶体熔沸点比较：共价键键能键长原子半径 如：金刚石碳化硅硅晶体 离子晶体熔沸点比较：离子键离子半径、阴阳离子的电荷数 如：MgOCaOK2O 金属晶体熔沸点比较：金属键原子半径、单位体积自由电子数目（离子半径、离子的电荷数）如：NaMgAl 分子晶体熔
14、沸点：分子间作用力组成结构相似：相对分子质量氢键 H2OH2TeH2SeH2S,无法区别分子晶体熔沸点高低和分子的稳定性,常见错误：用氢键解释分子的稳定性。 理解：分子晶体熔沸点是物理性质，分子的稳定性是化学性质 思路：分子晶体熔沸点分子间作用力组成结构相似：相对分子质量氢键 分子的稳定性化学键键能,相似的概念通过表格的形式，帮助学生进行知识的结构化,利用网络图，把知识条理化，结构化,习题示例：晶体熔沸点高低的比较,似是而非,1、多电子原子的核外电子排布均遵循构造原理。 2、同周期主族元素由左向右第一电离能一定逐渐增大。 3、非金属所对应的气态氢化物水溶液的酸性越强，其非金属性越强 4、含氧酸
15、盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐 5、电负性差值大于1.7的两原子一定形成离子键 6、键长越短，键能就一定越大 7、氢键一定能使物质的熔沸点升高 8、由于氢键存在使得H2O、NH3、HF的沸点在同主族元素形成的氰化物中最高 9、酸溶于水都能自身给出H+ 10、无极含氧酸分子中含有几个氧原子就是几元酸 11、金属晶体的熔点一定比分子晶体高，原子晶体的熔点一定比离子晶体高 12、晶格能越大，热分解温度越高,原子结构 分子结构 晶体结构,半满、全满结构，原子半径,判断晶体类型、分析影响因素,共价键的形成、作用力的影响,解题思路：,专题五、晶胞的结构及推算,二、重点突出，专题突破,【2011全国I卷】(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。,
