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1、第三节 盐类的水解 zxxk,学习目标： 1.认识盐类水解的原理 。 2.掌握影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。 4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 重点：盐类水解的本质、盐类水解方程式的书写和分析、影响盐类水解程度的因素 难点：影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解与溶液酸碱性的关系,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,
2、一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中 性,酸 性,碱 性,盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不 能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ， 显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(H+)
3、=c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。,CH3COONa CH3COO- + Na+,盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)，水的电离平衡正向移动。
4、 盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,4.水解规律,“有弱就水解，无弱不水解”,“谁弱谁水解，谁强显谁性” zxxk,练 习,试写出Na2CO3 、 CH3COOK水解的离子方程式。 试写出Na2S、K3PO4水解的离子方程式。 试写出Al2(SO4)3 水解的离子方程式。,1.盐类水解的过程中说法正确的是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡破坏 C.溶液的pH发生变化 D.没有发生中和反应,BC,2.某溶液由水电离出来的氢离子浓度为10-13，则该溶液的pH可能是 （ ） A.13 B.1 C.6 D.7,AB,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成： “越弱越水
5、解”（内因）盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：pH:CH3COONaNaHCO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液：c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈 酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1.0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2.将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各 种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习：,作 业,课本P59第5、7、8、9题,
