《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应课件（115页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应,考点一 电解质及电离 【基础回顾】 1.电解质及其电离:,电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,2.电解质的电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成_的 离子的过程。,自由移动,=,3.电解质导电的原因: (1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。 (2)外因:电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。,(3)电解质电离与导电的关系:,【方法点拨】 电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质,如金属单质、电解质溶液均
2、可导电,但都不是电解质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质,如NH3、SO2、SO3、CO2为非电解质。,(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小,其溶液导电能力很弱,但CaCO3属于强电解质。,【题组过关】 1.(RJ必修1P33改编题)下列物质能够导电,但既不是电解质也不是非电解质的是 ( ) A.熔融的氯化钠 B.盐酸 C.醋酸 D.乙醇,【解析】选B。NaCl和醋酸为电解质,A、C错误。乙醇为非电解质,D错误。盐酸为HCl的水溶液,能够导电,但既不是电解质也不是非电解质,B正确。,2.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( ),
3、【解析】选A。B项中的CaCO3属于强电解质;Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误。C项中H2O为弱电解质,C错误。D项中CH3COONH4为强电解质,D错误。,3.(2018广州模拟)下列指定化学用语正确的是( ) A.NaHCO3 的电离方程式:NaHCO3 Na+ B.Ba(OH)2 的电离方程式: Ba(OH)2 Ba2+2OH- C.NaHSO4的电离方程式:NaHSO4=Na+H+ D.Na2S 水解的离子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH-,【解析】选C。NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3 =Na+ ,故A错误;Ba(OH)2 为强电解质,电离
4、方 程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-,B错误;C正确;Na2S的水解 分步进行,而且水解的程度很小,要用可逆符号表示离 子方程式,水解的离子方程式:S2-+H2O HS-+OH-,HS-+ H2O H2S+OH-,故D错误。,4.下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电,【解析】选B。弱电解质在溶液中部分电离,存在电离 平衡,A正确。强电解质溶液导电能力不一定强
5、,弱电 解质溶液导电能力不一定弱,B错误。同一弱电解质的 溶液,如0.1 molL-1的氨水和0.01 molL-1的氨水, 溶液中离子浓度不同导电能力不同;0.1 molL-1的氨 水在不同温度时导电能力也不相同,因为温度升,高,NH3H2O的电离程度增大,则溶液中离子浓度增大,且离子运动速率加快,导电性增强,C正确。H2SO4和NaCl均为强电解质,液态时H2SO4不导电,液态NaCl可以导电,D正确。,【加固训练】 下列说法中正确的是 ( ) A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质 C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
6、 D.氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2Na+O2-,【解析】选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确;Na2O是金属氧化物,与水反应生成NaOH,故不存在电离方程式,D错。,考点二 离子反应 离子方程式的书写和正误判断 【基础回顾】 1.离子反应: (1)定义:有_或有_的反应。,离子参加,离子生成,(2)类型:,难溶,难电离,气态,2.离子方程式: (1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。,(2
7、)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶 液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程 式,都可用_来表示。,H+OH-=H2O,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”) (1)向稀硝酸中滴加Na2S溶液:S2-+2H+=H2S。( ) 提示:。稀硝酸具有强氧化性,能将S2-氧化为单质S。,(2)氯气溶于水:Cl2+H2O=H+Cl-+ClO-。( ) 提示:。次氯酸是弱酸,写分子式。,(3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+= I2+3H2O。 ( ) 提示:。酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生 成I2
8、的离子反应为I +5I-+6H+=3I2+3H2O。,(4)H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ) 提示:。部分强酸和强碱反应可用H+OH-=H2O来 表示,有些强酸与强碱的反应不能,如H2SO4和Ba(OH)2 反应的离子方程式为2H+ +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O。,(5)向硅酸钠溶液中通入过量SO2: +SO2+H2O= H2SiO3+ 。 ( ) 提示:。SO2过量,反应应生成 ,反应的离子方 程式为 +2SO2+2H2O=H2SiO3+2 。,(6)电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-。( ) 提示:。溶液中的Mg2+会与OH
9、-反应生成Mg(OH)2沉淀, 离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2O H2+Cl2 +Mg(OH)2。,【典题探究】 角度一 离子方程式正误判断 【典题1】(2017江苏高考)下列指定反应的离子方 程式正确的是 导学号79100015( ) A.钠与水反应: Na +2H2O=Na+2OH- + H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl-+2H2O H2+ Cl2+2OH-,C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH- + H+ +=BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +OH- =CaCO3+H2O,【解析】选B。A项,不符合电荷守恒,错误;C项,
10、OH-、 H+和H2O前面的化学计量数2不可以约去,错误;D项,漏 写 与OH-的反应,错误。,【归纳提升】离子方程式正误判断的方法 1.总体思路:,2.具体方法“六查”: (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe+6H+=2Fe3+3H2()。,(2)“二查”“=”“ ”“”“”是否使用 恰当。 如NaHCO3溶液因水解呈碱性:+H2O=H2CO3+OH-(),因 水解过程很微 弱,应用“ ”表示而不能用“=”。,(3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均 不能拆写。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: Ba2+ =BaSO
11、4()。,(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量 等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:+Ca2+OH-=CaCO3+H2O()。,(6)“六查”是否符合三个守恒。 质量守恒。 如Na+H2O=Na+OH-+H2()。 电荷守恒。 如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+()。,得失电子守恒 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2+4H+ =Fe3+2H2O+NO()。,【典题2】下列离子方程式正确的是 ( ) A.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2 +3H2O+CO2 =2Al(OH)3+C B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2+2Br-+2Cl2 =2Fe3+Br2
12、+4Cl-,C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,【解析】选D。A中CO2过量,反应后应生成 ,离子 方程式为 +2H2O+CO2=Al(OH)3+ ,A错 误。B中氯气过量,则Fe2+和Br-完全反应,反应的Fe2+和 Br-物质的量之比为12,离子方程式为2Fe2+4Br- +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,B错误。C中NaOH过量,则取,1 mol Ca(HCO3)2进行分析,则1 mol Ca(HCO3)2电离产 生1 mol Ca2+
13、和2 mol ,消耗2 mol OH-,因此离 子方程式为Ca2+2 +2OH-=CaCO3+ +2H2O,C错误。D中取1 mol NaHSO4,滴加Ba(OH)2溶液 至中性,则消耗0.5 mol Ba(OH)2,即2 mol NaHSO4消耗 1 mol Ba(OH)2,因此离子方程式为2H+ +Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O,D正确。,【归纳提升】与量有关离子方程式的种类与解答 (1)连续型:向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱酸,如Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量生成CO2。,向碱液、弱酸盐溶液中加入酸性氧化物
14、或多元酸,酸性氧化物或多元酸少量则反应生成正盐,过量则生成酸式盐,如氨水中通入SO2气体,SO2少量反应生成(NH4)2SO3,SO2过量则生成NH4HSO3。 向NaAlO2溶液中通入少量CO2,反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。,(2)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量则Fe2+ 首先反应,Cl2过量则Fe2+和Br-均可反应;向FeI2溶液中 通入氯气,氯气少量则I-首先反应,Cl2过量则Fe2+和I- 均可反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先 与OH-中和,然后是 反应。,(3)配比型:两种物质比例不同
15、,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,若该物质中有多种离子参加反应,则参加反应的离子按照物质组成中离子个数比书写。依据量少的物质中离子的个数,确定过量物质中试剂参加反应的离子个数,据此写出产物并配平。,【题组过关】 1.(RJ必修1P34改编题)下列化学方程式中,不能用 离子方程式Ba2+ =BaSO4表示的是 ( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,【解析】选C。硝酸钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸, 二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成;氯化 钡是可溶性的钡盐,硫酸钠是可溶性的硫酸盐,二者之 间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成;氯化钡是可 溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物 质硫酸钡沉淀生成,故A、B、D均正确;碳酸钡是难溶 于水的物质,不能用离子方程式Ba2+ =BaSO4 表示BaCO3和H2SO4之间的反应,故C错误。,
