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1、物质的量复习课,复习方法 1、掌握几个重要概念的内涵与外延； 2、建立以物质的量为中心的知识结构网络； 3、计算过程中各物理量间注意单位的统一性。,一、理清概念体系，重在理解记忆,1、关系,基本物理量,导出物理量,物质的量,微粒数,单位：mol,2、理解概念,1）物质的量,2）摩尔质量,3）阿伏加德罗常数,4）气体摩尔体积,5）阿伏加德罗定律,6）物质的量浓度,二、熟悉各种物理量之间的关系,物质的量,微粒数,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,NA,1、有关气体摩尔体积的计算,相关公式：,1),2) PV=nRT,（P,T一定）, = = ,（T.V一定）,11
2、)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数； 12)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。 13)50mL、1mol/L 的AlCl3溶液与100mL 1 mol / LNH4Cl溶液中Cl浓度相等； 14)标准状况下的a gNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为b g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab / (22400+17a) mol/L。,1、判断正误，并分析原因：,练习,1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数NAB. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为6.02 1023个C. 200C,101KPa时，1mo
3、lCO2的体积比22.4L大D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和,BE,练习,3、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，不正确的是（ ） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11,D,练习,2、有关摩尔质量的计算,M = 22.4(气体,标况),M1 = M2D (气体,D为相对密度),M =NAma(ma为一个原子的质量),M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数),1.某元素一个原子的质量为a g,又知一个C-1
4、2原子的质量为b g,则该原子的相对原子质量可表示为( ) A.12a/b B.12a C. NAa D.b/12a,AC,练习,2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.,3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_,20gmol-1,53.3%,44.8L,练习,4、标准状况下，7g某气体和0.5g H2所含分子数相同，该气体的密度是 。与12.8g SO2所含原子数目相等的NO的质量是 .,1.25g/L,8.4g,思路：(1)求0.5gH2的体积(2)根据原子的物质
5、的量相等建立等式,练习,5、在a moL/L CaCl2溶液 （密度为bg/cm3）中，Cl和H2O的个数比是 。,思路： （1）求 n（Cl-）/n（H2O） （2）m(H2O)=m(aq)m(CaCl2),2a ：(1000b-111a)/18,练习,3、有关溶液浓度的计算,质量分数,物质的量浓度,C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀),4. 在t时，a g某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。计算： 1)此物质在t时的溶解度； 2)在t时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。,练习,5.若以w1和w2分别表示浓度为a mo
6、lL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a =b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A.2w1 = w2 B.2w2 = w1 C.w2 2w1 D.w1 w2 2w1,练习,烧杯、玻璃棒,4、配制一定物质的量浓度的溶液,相关知识点：,计算,称量(稀释),溶解,转移（洗涤）,定容,摇匀,托盘天平或量筒,容量瓶、玻璃棒,胶头滴管,实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g（2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？A.加水时越过刻度线_B.忘记将洗涤液加入容量瓶_C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D.溶解后没有冷却便进行定容_,再见,
