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1、,2018届化学高考考纲与高考试题的对点分析,第一部分：化学反应速率与化学平衡,第二部分：电 解 质 溶 液,第三部分：化 学 实 验,2化学基本概念和基本理论 （6）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。 说明：该点为新增（2016与2017比较） 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 说明：“了解反应活化能的概念”为新增（2016与2017比较） 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 说明：“掌握化学平衡的特征”为新增；原“理解”替换为“了解
2、” （2016与2017比较） 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 说明：“认识其一般规律”替换为“能用相关理论解释其一般规律” （2016与2017比较） 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,第一部分：化学反应速率与化学平衡,高频考点：化学反应速率与转化率、活化能、化学反应的可逆性及化学平衡的建立、化学平衡的特征与化学平衡常数（K）、外界条件对反应速率和化学平衡的影响。,(2017- -28.)（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4
3、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率。 （4）298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH,AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。,tm时，v正_ v逆（填“
4、大于”“小于”或“等于”）。 tm时v逆_ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢,。,化学反应速率与转化率,化学反应速率与转化率,（2017卷 -27）,（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1 已知：C4H10(g)+,O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3-242 kJmol-1,反应的H1为_+
5、43 Kj/mol _ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_ ，该反应的 H 0。（填“”“”或“=”） 向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 B （填标号） AH2S BCO2 CCOS DN2,化学反应速率与转化率,（2016卷 -27）（2）写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O。增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）。 （2016卷-27）（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2
6、O72)随c(H+)的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”)2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O。 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H小于0 (填“大于”“小于”或“等于”)。 （2015卷-28）（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆= k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为k逆= k正/K(以K和k正 表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正
7、=1.9510-3min-1。,化学反应速率与转化率,（2017卷 -27 ） （4）298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是ACD （填标号）。 a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v(AsO33) c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化 d. c(I)=y molL1若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平
8、衡常数K为= （2017卷 -27） （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H2S的平衡转化率 =_%，反应平衡常数K=_0.00285_。,化学平衡的特征与化学平衡常数（K）,（2016卷27） （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。 反应ClO2+2SO
9、32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为 （2016卷-27）（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数 为。2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O,化学平衡的特征与化学平衡常数（K）,(2015卷-27) 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H10CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)
10、 H20CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H30 （2）反应的化学平衡常数K的表达式为 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a ，其判断理由是反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小 （2015卷-28） （4）研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 区分计算式与表达式,化学平衡的特征与化学平衡常数（K）,(2017卷-28) （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO
11、4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率 (2017卷-27) （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_590前升高温度，反应平衡正向移动、_升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_更高温度则有更多的C4H10裂解导致产率降低 (2017卷-28)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_B（填标号）AH2S BCO2
12、 CCOS DN2,外界条件对反应速率和化学平衡的影响,2016卷-27 （2）写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O。增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）。 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。（ ） （2015卷-27） 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、
13、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_ 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度_（写出两条）。,外界条件对反应速率和化学平衡的影响,（2016卷-27）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3
14、(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均 为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反 应条件是降低温度降低压强； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率不是（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_AC_（双选，填标号） A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大,
