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1、第二节分子的立体结构 （第一课时）,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称,等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。,等电子原理,一些常见的等电子体,SO2,O3,NO2-,SO3,NO3-,SiO32-,N2,CO,C22-,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+,CN,AlO2-,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角
2、形、三角锥形、正四面体）,C2H2,CH2O,NH3,P4,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,5、其它：,C60,C20,C40,C70,资料卡片：,形形色色的分子,1、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,化学式 CO2H2O,结构式 O=C=O,分子立体结构模型,2、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,分子立体结构模型,化学式 CH2ONH3,结构式,三角锥形,平面三角形,二、价层电子对互斥理论,1、价层电子对互斥理论认
3、为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。,2、价层电子对指分子中的中心原子上的电子对。,3、价层电子对=键电子对+中心原子上的孤电子对。,4、键电子对数=中心原子结合的原子数,5、中心原子上的孤电子对数=12（a-xb）,其中，a为中心原子的价电子数；x为与中 心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原 子最多能接受的电子数。,孤对电子,孤对电子:指成对但不成键的价电子,【思考与交流】（课本第38页）,1.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期 表中的位置确定它的价电子数。2.以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期 表中的位置确定它最多能接受的电子数。,【练习】,计算下列分子的
4、中心原子上的孤电子对数及价 层电子对数。NH3 H2O BF3 CO2 CH4,【练习】,计算下列离子的中心原子上的孤电子对数及价 层电子对数。CO32- SO32- NH4+ H3O+,A.对于阳离子来说， a为中心原子的价电子数减 去离子的电荷数，x和b的计算方法不变。B.对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值），x和b的计算方法不变。,原因：中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。,同
5、为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同,什么原因？,总共4对 成键电子对-3 孤对电子-1,NH3 三角锥形 107,普通分子形状,总共4对 成键电子对-2 孤对电子-2,H2O V形105,总共5对 成键电子对-5 孤对电子-0,PCl5 三角双锥形120/90,总共6对 成键电子对-6 孤对电子-0,SF6 正八面体形 90,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,平面三角形,V形,正四面体形,正四面体形,四面体形,三角锥形,四面体形,V形,三角双锥形,三角双锥形,正八面体形,正八面体形,根据价层电子对数确定价层电
6、子对互斥模型 （VSEPR模型），再判断分子或离子的立体构型。阅读课本P39页表2-5，找出规律,(VSEPR models),三、价层电子对互斥模型,1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：,ABn 立体结构 范例,n=2 直线形 CO2、 CS2,n=3 平面三角形 CH2O、BF3,n=4 正四面体形 CH4、 CCl4,n=5 三角双锥形 PCl5,n=6 正八面体形 SCl6,O=C=O,无,无,无,直线形,平面三角形,正四面体,2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价
7、键的电子对)的分子。,ABn 立体结构 范例n=2 V形 H2O n=3 三角锥形 NH3,H2O,化学式NH3,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,思考与交流（第39页）,确定BF3、NH4+、SO32-的VSEPR模型和它们的立 体构型。,3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共 价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列法 正确的 （ ）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确,【课堂练习】,C,判断下列分子的空间构型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 SF6,三角双锥形,三角锥形,平面三角形,正四面体,正八面体,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V形,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,
