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1、专题22 物质的制备与合成、定量分析,一、气体的制备和收集 （1）实验室制备O2、H2、CO2均需要发生氧化还原反应。( ) （2）Cl2、NH3的制备可以选用相同的发生装置。( ) （3）常用排水法收集Cl2、NO2、SO2。( ) （4）用向下排空气法收集H2、NH3、NO。( ) （5）可以用浓氨水和生石灰快速制备NH3。( ) （6）Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法，不能用排水法。( ) （7）CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置。( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）,二、气体的净化与尾气吸收 （1）除去CO2中混有的HCl，可将混合气通入饱和
2、Na2CO3溶液。( ) （2）除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通入饱和食盐水。( ) （3）Cl2、SO2、CO2、H2S、NH3均可用浓硫酸干燥。( ) （4）除去CO2中混有的少量CO可用点燃法。( ) （5）Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液进行尾气吸收。( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5）,1气体体积的测量 （1）量气装置的改进,（2）量气时应注意的问题 量气时应保持装置处于室温状态。 读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图（）（）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。,2“五审法”突破气体制备装置的选择与连接,1表中
3、a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( ),【答案】B 【解析】A因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；BNa2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2中所含的H2O杂质用98%浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；CNO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；DNO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。,2下列有关实验原理或操作正确的是,A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸
4、性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作 D将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中,【答案】B 【解析】A实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，选项A错误； B二氧化硫和与酸性高锰酸发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化碳气体，选项B正确；C洗
5、涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，选项C错误；D乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分离的萃取剂，选项D错误。答案选B。,3某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是,A缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收 BA装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差 C为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D若CaCO3样
6、品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则 CaCO3的纯度为,4有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（ ） A18.4% B71.4% C81.6% D28.6%,5某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是,A制备Cl2 B干燥并收集SO2 C制硝酸铜 D制备NaHCO3,【答案】C 【解析】二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，故A错误；SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故B错误；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，为防止污染，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，故C正确；把通入二氧化碳气体的导管伸入溶液中，通入氨气要防倒吸，故D错误。,
