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1、专题05 化学反应中的热效应,一、反应热与焓变 （1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( ) （2）物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) （3）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( ) （4）吸热反应在任何条件下都不能发生。( ) （5）C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，说明石墨比金刚石稳定。( ) （6）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。 ( ) （7）同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。( ) （8）可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。( ),【答案】（1） （2）
2、 （3） （4） （5） （6） （7） （8）,【答案】（1） （2） （3） （4）,【答案】（1） （2） （3） （4） （5）,【答案】（1） （2） （3） （4）,（2）正误判断“五审”,2对比“三热”跳出误区,1常温常压下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是 A反应物的总能量低于产物的总能量 BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJ C反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol D反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ,【答案】B 【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产
3、物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。答案选B。,3下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应 D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的,【答案】D 【解析】A、反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化
4、，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，选项A错误；B、放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也需要加热，选项B错误；C、反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，选项C错误；D、醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，选项D正确。答案选D。,4肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60300时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200时：3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1； N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H2
5、=41.8kJmol1。 下列说法不正确的是,A肼属于共价化合物 B图示过程、都是吸热反应 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21 D200时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol1,【答案】B 【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N键，均为共价键，肼属于共价化合物，故A正确；B、3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1，说明过程是放热反应，故B错误；C、3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）反应中，4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
6、1，故C正确；D、根据盖斯定律：（I）-2（II）得N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H-32.9kJmol1-2（-41.8kJmol1）=+50.7kJmol1，故D正确；故选B。,5已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热H =-57.3 kJmol-1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于 A+45.2 kJmol-1 B-45.2 kJmol-1 C+69.4 kJmol-1 D-69.4 kJmol-1,【答案】A 【解析】根据题意写出热化学方程式：2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) H=-24.2kJmol-1即NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) H=-12.1kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1；由盖斯定律得，NH3H2O(aq)=NH4+(aq)OH-(aq) H+45.2kJmol-1，故选A。,
