《2018届新课程下高考化学二、三轮复习（2017年12月）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届新课程下高考化学二、三轮复习（2017年12月）（114页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课程下高考化学二、三轮复习策略及命题趋势,一、分析2017年化学新课标卷的 命题特点,二、高三化学二、三轮复习的策略,一、2017年化学全国课标卷的命题特点,1、试卷结构、题型,2、五年湖南省的得分情况,3、试卷主要考查内容,3、试卷主要考查内容,3、试卷主要考查内容,4、全国1卷：选择题考点汇总,5、2016、2017年 湖南省高考化学非选择题分值统计,10,二、高三化学二、三轮复习的策略,1、高三化学二、三轮复习的定位 2、对考纲、常见考点的分析 3、二、三轮时间的分配及计划的安排,二轮复习的定位 专题复习 重点突出主次分明,第二阶段：以专题复习为主，在一轮复习的基础上，着重进行学科内知
2、识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理网络构建问题解决”的12字方针，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索，搞好分析、讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，进一步提高。,12,1、高三化学二、三轮复习的定位,三轮复习定位 训练提升 回扣双基,学生通过习题训练认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节，力求尽快完善，稳中求进。要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧，并进行分类训练（题目的分析和选择问题）。注意加强分类指导、个别辅导，使学生学科知识融会贯通，联系实
3、际的综合知识触类旁通。并养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理，以提高学生参加考试的实战能力。,13,重视课本 长期以来，进入高三复习（尤其是二三轮），备考主要依赖于各种复习资料，填写学案、无限量做题成为主旋律，而教材却成为“配料”、“药引子”，成了名符其实的“教辅”。为扭转这一态势，使高考不至于背离中学教学的根本宗旨，积极引导广大备考者回归正途，高考化学试题坚持“依纲不离本”的原则，起到了正本溯源的作用。,研究考纲、考题，提高复习的针对性,（1）深入研究考试大纲,（2）潜心研究高考试题、研究考点,（3）分析2017年评分细则，找出学生常见错因,2、,（4）研究考试说明中的题型示例，瞄准考试的方向
4、,2017考纲与2016考纲对比： 关于考试范围和内容要求层次变化,2017全国卷,考纲变化研究1 平衡部分新增计算,要求：能利用化学平衡常数进行相关计算（恒考点）；能正确计算化学反应的转化率；能利用电离平衡常数进行相关计算；理解溶度积的含义，能进行相关的计算 （新考点）,2017全国卷,2017全国卷,全国三套卷同时考此类涉及电离平衡常数的题！,当年兑现，凸显高考和考纲的统一,2017全国卷28题,2017全国卷27题,全国卷“通杀”全部新增考点！,1.厘清基本概念,对于考纲中的此类“热点”,复习中应予重点突破,“绝不留情”！,2.明确常考题型及应对策略,C(H+)=c,【2016年全国卷】
5、联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。,2016年的三套全国卷就已经全面渗透,联氨第一步电离的方程式N2H4+H2O N2H5+OH-,可以根据多重平衡规则由已知的N2H4+H+ N2H5+和水的电离H2O OH-+H+叠加而得。,新增Ksp知识的考查,【Ksp考题】,11.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4
6、)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl- 答案：C,2013全国I卷,11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所 示，下列说法错误的是（ ） A溴酸银的溶解时放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案：A,201
7、4全国I卷,突出教材新增内容的考查,(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为c（I-）/c（Cl-）=_。已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.51017。 答案：(2) 4.72107,2015全国I卷28,2016全国I卷27 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.010-5 molL-1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL-1，此时溶液中c(CrO42
8、)等于_ molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)。 解析： Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=c(Ag+)1.010-5=2.010-10， c(Ag+)=2.010-5molL-1; Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42)=(2.010-5)2c(CrO42)=2.010-12， c(CrO42)=5.010-3molL-1。,Ksp考题年年考，年年新！,3.确立平衡思想，形成思维体系,突破核心考点“平衡常数”，形成平衡思想方法的复习模型,例题1：25时，2.0x10-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液p
9、H（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示:,（1）25时，HF电离平衡常数的数值Ka= ， 列式并说明得出该常数的理由 。,例题2：（1）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_,抓中性点计算,抓等浓度点计算,4.通过“高端专题”训练，建立解题思维模型,(2)的K值很大，,利用多重平衡规则,例2：H2S+ CuSO4= H2SO4 + CuS。此反应违反了强酸才可以制弱酸的原理，为何可以发生？,
10、利用多重平衡规则,2017年课标卷 27题. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备. ，工艺流程如下：（5）若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ . （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为 。,考纲变化研究2 常见金属元素新增Mg元素,实现当年兑现,2015年课标卷 27（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。,2016年
11、课标卷 28NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下 : (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。,迁移金属镁与CO的反应原理,提前两年预演,必修1第一章：粗盐提纯，第四章：H2+Cl2（见光爆炸）必修2第一章：Mg与水反应、涉及Mg(OH)2的图像问题必修2第四章：冶炼Mg，海水提镁，铝热反应用Mg引发选修4：Mg(OH)2的沉淀溶解平衡；Mg(OH)2与氯化铵、氯化铁的反应选修3：Mg与干冰的反应、对角线规则,备考复习中要继续挖掘并完善镁的知识体系，发掘出未来可
12、能的考查切入点。,进一步深入研究教材选“镁”比赛,（1）高考题中找信息,（14年新全国 ）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I- H2O+IO- H2O2+ IO- H2O+O2+ I- 下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D,考纲变化研究3 新增了解活化能的概念,（2016年全国卷）27、（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；
13、高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反应增多 D.反应活化能增大,（15年重庆）11、（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 （ ） A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率 C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数,（ 2016年海南卷）该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H _0(填“小于”“等于”或“大于”)。,（2011年海南卷）11.某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJmol-1
14、 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1 C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1,（2）回归教材找出处（选修4序言p3）含义：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子所多出的那部分能量称作活化能与反应热的关系： . 影响因素：催化剂,(3)考查角度再追踪 A.正逆反应活化能和反应热的关系？ B.一个反应瞬间发生和活化能的关系？ C.向体系提供活化能的方法？ D.温度对速率的影响和活化能的关系？ ,27、（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。,考查陌生物质的电子式，说明高考对
15、物质结构的要求比较高，由“了解”改为“理解”更更能反映学生正确运用化学专业用语的能力,2015年全国新课标I卷,2016年全国新课标卷,26、（1）联氨分子的电子式为_， 其中氮的化合价为_。,考纲变化研究4 电子式由了解变为掌握,2017年全国卷中未出现，意味着着什么？,2017考纲与2016考纲对比：关于题型示例的变化,2015年没有变，2016年增加9道（共34题） 2017年 改变程度最大，删20留14增18 共8+24=32个,保留或新增的示例中有大量的图表信息！,2017考纲与2016考纲对比：关于题型示例的变化,2016年考试说明中的选择题 删掉1、2、3、4、5、6、11（考点单一、思维量相对小） 前置8、9、10（综合程度高，知识覆盖面广，设问角度多） 保留7 2016年考试说明中的主观题删掉12（只考速率和平衡）、13（热重曲线）、17（纯化氧化锌）、19（二甲醚燃料电池）化学与技术中的（22、23、24、25）物质结构与性质：26、27、28有机化学基础：31、33前置14（探究实验解释能力要求）保留15、16、18、20、21物质结构与性质29、30有机化学基础：32、34,
