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1、第五单元 常见的酸和碱,第一节 生活中的酸和碱,一、如何识别酸和碱,（一）酸碱指示剂,1、酸碱指示剂：,遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质,2、常见的酸碱指示剂：,紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液,3、酸碱指示剂的作用：,区分或检验 酸性溶液和碱性溶液,变为红色,变为蓝色,不变色,变为红色,4、石蕊试纸：,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸,检验酸,检验碱,蓝色石蕊试纸遇酸变为红色,红色石蕊试纸遇碱变为蓝色,实验探究,紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色,无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
2、,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色,实验探究,1、说出你所知道的酸性物质和碱性物质,2、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？（可用多种方法）,达标练习,（1）用酸碱指示剂 （1）用石蕊试纸,间接观察法,为什么不同的酸性物质的溶液都能使石蕊试液变红？,不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝？,物质的酸性和碱性的本质区别是什么？,电离,交流共享,电离,电离：物质溶解于水产生自由移动的离子,氯化钠 NaCl,知识回顾,注意：化合物电离时原子团不变,碳酸钠 Na2CO3,= 2Na+ + CO32-,= Na+ +
3、 Cl-,硫酸 H2SO4,= 2H+ + SO42-,氢氧化钠 NaOH,= Na+ + OH-,硫酸H2SO4,快乐参与,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,H+,H+ 、SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,第一站：识别酸和碱,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,第一站：识别酸和碱,氢氧化钾KOH,快乐参与,氢氧化钠NaOH,Na+ 、OH- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,碱,金属离子和OH-,（二）酸和碱,1、酸,（1）酸的电离：,HCl,（2）酸的定义：,酸 = H+ + 酸根
4、离子,H2 SO4,H2CO3,HNO3,（3）酸的组成：,电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物,酸由氢离子（ H+ ）和酸根离子组成,= H+ + Cl-,= 2H+ + SO42-,= 2H+ + CO3 2-,= H+ + NO3-,盐酸,硫酸,碳酸,硝酸,（二）酸和碱,2、碱,（1）碱的电离：,NaOH,（2）碱的定义：,碱 = 金属离子 + OH-,Ca(OH)2,（3）碱的组成：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH- 的化合物,碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成,= Na+ + OH-,= Ca+ + 2OH-,氢氧化钠,氢氧化钙,KOH,= K+ + O
5、H-,氢氧化钾,Ba(OH)2,= Ba+ + 2OH-,氢氧化钡,动动脑,第一站：识别酸和碱,选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： 碱：,HNO3 NH4Cl Na2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2,旅途拾趣,原子团,氢氧根 OH,硫酸根 SO4,硝酸根 NO3,碳酸根 CO3,铵根 NH4,H+,OH-,酸溶液,碱溶液,酸性,碱性,二、溶液酸碱性的强弱程度,1、溶液的酸碱性,（1）酸性：,（2）碱性：,溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ pH的范围如何规定？ pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ pH如何测定？,阅读提
6、纲,一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。,pH的范围通常在014之间,中性,pH7 溶液显碱性,溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,（pH的范围通常在014之间）,中性,2.pH的测定,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,2、溶液酸碱性的强弱,（1）酸碱性的强弱,（2）酸碱性强弱的表示：,pH,（3）酸碱性强弱与pH的关系：,一定量溶液 H+ 数量越多酸性越强；OH- 数量越多碱性越强,pH的范围：014之间,（1）pH=7
7、 溶液显中性,（2）pH7 溶液显碱性,pH越小，酸性越强,pH越大，碱性越强,中性,（4）pH的测定：,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH 。,（4）pH的测定：,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,三、酸和碱对生命活动的意义,1、酸和碱与人的生理活动密切相关,2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要,人体某些体液的正常pH范围,大多数植物适宜在接近中性的土壤生长,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦
8、6.07.0,谈一谈，在今天的探究之旅中，你有哪些收获？,生活中的酸和碱,一、如何识别酸和碱,（一）酸碱指示剂,1、酸碱指示剂：,遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质,2、常见的酸碱指示剂：,紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液,3、酸碱指示剂的作用：,区分或检验 酸性溶液和碱性溶液,变为红色,变为蓝色,不变色,变为红色,4、石蕊试纸：,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸,检验酸,检验碱,蓝色石蕊试纸遇酸变为红色,红色石蕊试纸遇碱变为蓝色,（二）酸和碱,1、酸,（1）酸的电离：,HCl,（2）酸的定义：,酸 = H+ + 酸根离子,H2 SO4,H2CO3,HNO3,（3）酸的组成：,电离时生成的阳离子全
9、部是氢离子（ H+ ）的化合物,酸由氢离子（ H+ ）和酸根离子组成,= H+ + Cl-,= 2H+ + SO42-,= 2H+ + CO3 2-,= H+ + NO3-,盐酸,硫酸,碳酸,硝酸,（二）酸和碱,2、碱,（1）碱的电离：,NaOH,（2）碱的定义：,碱 = 金属离子 + OH-,Ca(OH)2,（3）碱的组成：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH- 的化合物,碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成,= Na+ + OH-,= Ca+ + 2OH-,氢氧化钠,氢氧化钙,KOH,= K+ + OH-,氢氧化钾,Ba(OH)2,= Ba+ + 2OH-,氢氧化钡,二、溶液酸碱
10、性的强弱程度,1、溶液的酸碱性,（1）酸性：,（2）碱性：,2、溶液酸碱性的强弱,（1）酸碱性的强弱,（2）酸碱性强弱的表示：,pH,（3）酸碱性强弱与pH的关系：,一定量溶液 H+ 数量越多酸性越强；OH- 数量越多碱性越强,pH的范围：014之间,（1）pH=7 溶液显中性,（2）pH7 溶液显碱性,pH越小，酸性越强,pH越大，碱性越强,中性,（4）pH的测定：,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH 。,三、酸和碱对生命活动的意义,1、酸和碱与人的生理活动密切相关,2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重
11、要,人体某些体液的正常pH范围,大多数植物适宜在接近中性的土壤生长,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,1用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（ ） A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色,D,目标检测,2.（2006，北京）下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（ ）A B C D,D,3(2005，陕西)一些常见食物的近似pH范围如下表：,下列说法正确的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性
12、比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强,C,4（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.86.2；次鲜肉pH6.36.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（ ） A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定,A,作业,1你能行：课本P120在线测试 2试试看：见知识领航 3,查阅网站：酸碱世界http:/chemedu.pu.edu.tw/acidbase/acidbaseleft.htm了解更多的有关酸和碱的知识。,稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三种微粒。 请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息：氯化钠溶液中含有Cl- ),提出问题： 建立假设： 设计实验： 动手实验： 交流共享： 获得结论：,探究升级,稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？,稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。,可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。,
