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1、专题13 (45分钟 100分),一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( ) A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能,【解析】选B。煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化成了动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白
2、光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。,2.(2010黄冈高二检测)下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢,【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化，A选项不正确；盐酸跟锌片反应的实质是：Zn+2H+=Zn2+H2。加入适量的氯化钠溶液，氯化钠电离出的Na+、Cl-对化学平衡没有影响，但盐
3、酸此时已被稀释了，H+浓度变小，反应速率应变慢，所以B选项也不正确；升高温度对任何反应来说，都将加快反应速率，C选项不正确。减小压强反应速率减慢，D选项正确。,3.如图所示，两电极上发生电极反应： a极：Cu2+2e-=Cu; b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是( ),A.装置中电解质溶液一定含有Cu2+ B.该装置一定是化学能转化为电能 C.a极上一定发生还原反应 D.a、b可能是同种电极材料 【解析】选B。电解质溶液中含有Cu2+，才能发生反应Cu2+2e-=Cu,故A正确；该装置可以是原电池，也可以是电解池，B错误；a极上发生还原反应，C正确；若为电解池，则两电极均可用铁材
4、料，D正确。,4.常温下，pH=1的盐酸中，由水电离出来的氢离子浓度是( ) A.1 mol/L B.0.1 mol/L C.1.010-7 mol/L D.1.010-13 mol/L 【解析】选D。pH=1的盐酸溶液中c(H+)=1.0 10-1 mol/L，c(H+)水=c(OH-)水= mol/L= 1.010-13 mol/L。,5.(2010台州高二检测)下列叙述正确的是( ) A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红 B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO
5、4溶液恢复到电解前浓度 D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液,【解析】选D。A项中，惰性电极电解饱和食盐水时，阴极：2H+2e-=H2，使c(OH)-变大，紫色石蕊后变蓝，A错；B项中，镀锌的铁制品受损后，锌先被腐蚀，B错；C项中，电解CuSO4时：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 +2H2SO4，要使电解后的溶液再恢复原来的浓度，应加CuO，C错；D项中，电镀银时，待镀金属作阴极，银作阳极，含Ag+的溶液作电解质溶液，D正确。,6.减小压强时，对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)产生的影响是( ) A.逆反应
6、速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,【解析】选C。减小压强，实际相当于减小反应混合物的浓度，故正、逆反应速率都减小，但对该反应，正反应速率减小的程度大于逆反应速率减小的程度，使平衡向逆反应方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动。,7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH； CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确
7、的是( ) A.pH: B.c(CH3COO-): C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):,【解析】选B。本题主要考查盐类水解知识的应用。 ：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液 呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH-抑制CH3COO-的 水解，溶液呈强碱性。：CH3COONa与NaCl，CH3COONa 水解溶液呈碱性。：CH3COONa和NaHCO3溶液，NaHCO3 水解呈碱性，HCO3-水解能力大于CH3COO-的水解能力， HCO3-的水解对CH3COO-的水解有一定抑制作用。A项中pH： ，错误；B项中，中由于OH-对CH3COO
8、-的水解抑,制作用最强，其c(CH3COO-)最大，中HCO3-水解对 CH3COO-有一定抑制作用，c(CH3COO-)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO-)最小，故B正确。C项中，中c(H+) 最小，错误。D项中，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)， 错误。,8.图甲A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( ),A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C
9、.此过程从有序到无序，混乱度增大 D.此过程是自发可逆的 【解析】选D。据题意知H=0,S0,根据G=H-TS=-TS0,所以该过程的逆过程不能自发进行，所以D错误。,9.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化 学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况， 由此可推断( ),A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 【解析】选B。通过观察上图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项错；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。,10.2010年广州亚运会火炬潮流使用的燃料为丙烷。 已知在25
10、 ，101 kPa下，拆开1 mol CH中的化学键 要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol CC中的化学键要吸 收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的OO键要吸收 498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol HO键要放出 465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol CO键要 放出798 kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转 化)。则下列说法正确的是( ),A.火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8+5O2 =3CO2+4H2O H=-2 036 kJ/ mol B.C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+ 4H2O(g) H-2 036 kJ/mol C
11、.火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为： C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2 036 kJ/mol,D.火炬中丙烷燃烧的能量变化可用下图所示表示,【解析】选D。C3H8分子中含有两个CC键，8个CH键，C3H8在燃烧过程中所有的化学键均要发生断裂，1 mol C3H8吸收的热量2331 kJ+8415 kJ3 982 kJ， 5 mol O2吸收的热量5498 kJ2490 kJ，生成的 3 mol CO2和4 mol H2O放出的热量=32798 kJ+4 2465 kJ8 508 kJ，故1 mol C3H8完全燃烧生成CO2 和H2O(g)放出热量8 50
12、8 kJ-6 472 kJ2 036 kJ，故 火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H-2 036 kJ/ mol。选项A，,没有注明物质的状态错误。选项C中H忽视“-”错 误。选项B，因H2O(l) H2O(g)吸收热量，故生成 H2O(g)放出更少的热量，H值越小，放出热量越多， 故有H-2 036 kJ/ mol。选项D，因C3H8(g)完全燃烧 是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正 确。,11.(2010福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断 是( ) A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+
13、可以大量共存 B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶 液存在BOH=B+OH- D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液 存在A-+H2O HA+OH-,【解析】选D。碱性溶液中，因OH-+HCO3-=H2O+CO32-，HCO3-不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，故B项错误； 0.1 molL-1 BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱碱，弱碱 不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1 molL-1 H
14、A溶液的pH=3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A-的水 解平衡，故D项正确。,12.下列说法中，正确的是( ) A.向饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+,【解析】选C。温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，p
15、H减小，A项错；B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度，通过平衡移动能减弱这种改变而不会抵消，故该项错；D项只通过加热煮沸不能除去由SO42-引起的硬度，故D项错误。,二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13. (10分)如图所示，除A烧杯中盛水外，其余烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。,(1)C中Cu极的电极反应式为_，Cu极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)E中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式是_ _。 (3)比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。 【解析】(1)C中发生电化学腐蚀，Fe作负极，发生氧化反应。Cu作正极，发生还原反应：2H+2e
16、-=H2，溶液中c(H+)下降，溶液的pH增大。 (2)E中Fe作阴极，被保护不被腐蚀，Zn作阳极被氧化，总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2。,(3)C中Fe作原电池负极，F中Fe作电解池阳极，都会加速Fe棒腐蚀，且电解引起的腐蚀速率大于原电池引起的腐蚀速率，所以F中腐蚀最快；D中Fe作原电池正极，E中Fe作电解池阴极，都属于Fe棒防护且E防护效果更好，所以Fe被腐蚀速率由快到慢的顺序是：F、C、B、A、D、E。 答案：(1)2H+2e-=H2 增大 (2)Zn Zn+2H+ =Zn2+H2 (3)F、C、B、A、D、E,14.(18分)(1)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， _和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。 _和_两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05 mol。,
