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1、第三节 物质的量浓度（2）,一、物质的量浓度,：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 mol/L 物质的量浓度（mol/L）=,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配
2、制成500mL溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,二、物质的量浓度溶液的配制,例：配制250mL 0.2mol/L 的NaCL溶液？,计算：NaCl物质的量=0.2mol/L0.25L=0.05mol 则NaCl质量=0.05mol58.5g/mol=2.9克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,步 骤,转移：将烧杯中的溶液转移至容量瓶中 洗涤：移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两次，洗涤液转移到容量瓶 定容：加水到接近刻度1 2厘米时，改用胶头
3、滴管加水到刻度,摇匀：,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量
4、瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0克,烧杯,少量,冷却至室温,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
5、 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签注明名称，浓度,23,偏低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,250mL容量瓶,试剂瓶,课堂练习,欲配制250ml 1mol/L稀硫酸，用量筒量取ml 98%密度1.84g/cm3的浓硫酸再用取少量蒸馏水，将缓缓注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量的蒸馏水洗涤和23次，将洗涤液移入中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好塞子，将配好的溶液
6、移到中并贴好标签注明名称，浓度 。,2.(1)用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（ ） A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10ml量筒 F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（添入编号）,（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）A、使用容量瓶前检查它是否漏水。B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配溶液润洗。C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D、配制溶液时，如果式样是液体，用
7、量筒量取式样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。 物质的量浓度=,三、有关物质的量浓度的计算,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,溶质微粒数目的计算一,0.5mol/L
8、的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个,浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,溶质微粒数目的计算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,cB（溶液）,V（aq),V(aq)
9、,2.基本量的换算,基本量的换算练习一,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,基本量的换算练习二,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？,例3在标准状况下11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,.质量分数
10、与物质的量浓度的换算,37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,4.有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2,20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C
11、1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,例112 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 例122 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,.有关溶液反应的计算,例13中和1升0.5 mol/LaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）,气体溶于水物质的量浓度的计算,例标况下，体积水溶解体积氨气，所得溶液密度为0.9g/mL,则氨水浓度为多少?,例V升水中溶有W克SO3,测的密度为 g/mL,则溶液物质的量浓度为?质量分数为?,例标况下,收集一烧瓶HCL气体,作喷泉实验,当水充满烧瓶时,则生成盐酸物质的量浓度?,配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？ 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？,练习,
