《高中化学全程学习方略配套课件阶段质量评估（二）（大纲版高一下广西专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学全程学习方略配套课件阶段质量评估（二）（大纲版高一下广西专用）（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（第六、七章） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.（2010泉州模拟）下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ） A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”,C.一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收 D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀 【解析】选B。导致“温室效应”的应该是CO2气体，不是硫酸工业尾气的排放。,2.下列说法正确的是（ ） A.锗、硅元素的单质都是半导体材料 B.CH4、SiH4、GeH4的
2、稳定性依次增强 C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 D.C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高 【解析】选A。本题考查碳族元素性质的递变规律。C、Si、Ge同主族元素的核电荷数依次增大，非金属性依次减弱，故其氢化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水合物的酸性依次减弱，由C形成的金刚石、石墨熔、沸点最高。,3.下列离子方程式正确的是（ ） A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2+OH-=HSO3- B.向氯水中通入少量的SO2Cl2+SO2+2H2O4=H+2Cl-+SO42- C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H+CO32-=H2O+CO2 D.将S
3、O2通入到BaCl2溶液中SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+,【解析】选B。向NaOH溶液中通入少量的SO2时生成的是SO32-；SO2溶于水时生成的H2SO3是弱酸，不能拆，且HCO3-应该合写，也不能拆；SO2是弱酸的酸酐，不能和强酸盐BaCl2反应。,4.下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是（ ） A.SO2通入H2S溶液中 B.Cl2通入NaOH溶液中 C.SO2通入KOH溶液中 D.SO2通入氯水中 【解析】选A。A项中有：SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2作氧化剂；B项中Cl2既作氧化剂，又作还原剂；C项为非氧化还原反应；D项中有：SO2+Cl2+2H2O=H2SO
4、4+2HCl, SO2作还原剂，故正确答案为A。,5.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 （ ） A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 【解析】选C。本题考查单质硅的用途。硅是重要的半导体材料，被广泛用于制造计算机芯片。,6.能正确表示下列反应的化学方程式的是（ ） A.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3 B.氯气与石灰乳反应： 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+CaClO2+2H2O C.石英与烧碱共熔： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 D.工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2C
5、O,【解析】选D。本题主要考查SiO2的化学性质、Cl2的性质及化学方程式的书写的知识。石英与石灰石的反应为：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2；Cl2与Ca（OH）2反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；石英与烧碱共熔为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。,7.在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是（ ） A.蒸馏水 B.30%双氧水（H2O2） C.氯酸钾溶液 D.稀盐酸 【解析】选B。二氧化锰加入双氧水中起催化作用，常温下能使双氧水分解产生O2，而二氧化锰只有加在氯酸钾固体中，加热才能使氯酸钾分解放出氧气。,8.下列物
6、质氢氟酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠固体 氧化钙 浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有（ ） A. B.全部 C. D. 【解析】选D。本题考查了SiO2的性质及特性。SiO2可以与HF、NaOH溶液、CaO发生反应，在加热时能与Na2CO3反应，该反应是制取玻璃的反应原理。,9.铜与浓H2SO4反应中，若有0.2 mol电子发生转移，则参加反应的H2SO4中未被还原的H2SO4质量为（ ） A.0.98 g B.1.96 g C.9.8 g D.19.6 g,【解析】选C。由Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O，可以看出参加反应的H2SO4中被还原的H2SO4的量
7、与未被还原的H2SO4的量相等。由H2SO4 SO2可知， 1 mol H2SO4被还原转移电子为2 mol，故有0.2 mol电子 发生转移，对应未被还原的H2SO4为0.1 mol。,10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.在Na2SiO3溶液中通入适量CO2： SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- B.在澄清石灰水中通入过量CO2： Ca2+CO32-=CaCO3 C.在硫酸氢钠溶液中加入小苏打溶液： HCO3-+HSO4-=CO2+H2O+SO42- D.在碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,【解析】选A。B项中由于通
8、入过量的CO2，生成的CaCO3会继续与CO2反应生成溶于水的Ca（HCO3）2，故离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-；C项中NaHSO4在溶液中完全电离，故离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2，D项由于加入的是过量的烧碱，因此，反应离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。,11.在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.5 molL-1 B.0.005 molL-1 C.1 molL-1 D.0.1 molL-1,【解析】选D。pH=7时H2S和SO2恰好完全
9、反应。 2H2S + SO2=3S+2H2O 2 mol 22.4 L 0.01 mol 0.112 L c(H2S)= =0.1 molL-1。,12.下列说法正确的是（ ） A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸 B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中，能得到硅酸沉淀 C.因高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D.透明的石英晶体是纯净物,【解析】选B。SiO2不能与水反应生成硅酸，但SiO2是 H2SiO3的酸性氧化物，A项不正确；H2CO3的酸性强于 H2SiO3，所以CO2+Na2SiO3+H2O=Na2C
10、O3+H2SiO3，B正 确；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，此反应利用高沸 点物质制取低沸点物质，不属于强酸制取弱酸，C不正 确；天然的SiO2又叫做硅石，石英的主要成分是SiO2， 透明的石英晶体仍然含有部分杂质，属于混合物。,13.向20 mL 0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001 mol BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是 （ ） A.0.001 5 mol B.0.002 mol C.0.003 mol D.0.004 mol,【解析】选C。当CO2不足时 Ba（OH）2 +CO2 = BaCO3+H2O1 mol 1 mol0.
11、001 mol 0.001 mol 当CO2过量时 Ba（OH）2 + CO2 = BaCO3+H2O 1 mol 1 mol 1 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 过量CO2消耗0.001 mol BaCO3,BaCO3 + H2O + CO2 = Ba（HCO3）2 1 mol 1 mol 0.001 mol 0.001 mol 故通入CO2的物质的量为0.003 mol。,14.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（ ） A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液
12、中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀,【解析】选C。本题是一道考查硫酸根离子检验的典型例题，要鉴定SO42-的存在就要排除干扰离子，如SO32-、 CO32-、PO43-、Ag+等离子，这样才能准确确定SO42-的存在，经分析可知：甲溶液中可能存在SO32-、CO32-、PO43-或Ag+等；乙溶液中可能存在Ag+；丁溶液中可能存在SO32-，用硝酸酸化后，SO32-将被氧化成SO42-，所以说，甲、乙、丁三种溶液都无法确定原溶液中是否存在SO42-。,15.若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共
13、1.00 mol（已知：SO2+2H2S=3S+2H2O),且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是（ ） A.11 B.12 C.21 D.13,【解析】选D。（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下： SO2+2H2S = 3S+2H2O m(氧化、还原产物之差） 1 mol 32 g n(SO2) 8.0 g n(SO2)=0.25 mol, n(SO2)n(H2S) =0.25 mol(1.00 mol-0.25 mol) =13。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（7分）除
14、去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）各应选用什么试剂？ （1）Cl2（水蒸气）_。 （2）溴水（Cl2）_。 （3）NaCl（MgCl2）_。 （4）SiO2（Fe2O3）_。 （5）Fe2O3（Al2O3）_。 （6）SO2（HCl）_。 （7）CO2（SO2）_。,【解析】本题主要考查了物质的性质和除去杂质的方法。在除去杂质时要根据杂质的性质，选择试剂，所选试剂应只与杂质反应且能使杂质转化成主要物质或与其易分离的物质。 答案：（1）浓H2SO4（P2O5） （2）NaBr溶液 （3）NaOH溶液 （4）HCl溶液 （5）NaOH溶液 （6）饱和NaHSO3溶液 （7）饱和NaHCO3溶液,17.（10分）（思维拓展题）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计如图所示装置进行有关实验。,回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式为_，体现了浓硫酸的_。 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是（用化学方程式表示）_。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ _。,
