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1、实验39 食醋总酸量的测定酸碱滴定法,39.1 实验目的 掌握液体样品的取样和分析结果的一般表示方法。 熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。,39.2 实验原理食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka =1.8X10-5),还含有少量其它有机酸,这些酸都可以用强碱直接滴定,总酸量由滴定时消耗的总碱量换算为乙酸的含量表示。反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O化学计量点: pH 8.7指示剂: 酚酞计量关系: n(CH3COOH) = n(NaOH),39.3 操作步骤移取20.00ml样品,定容至100ml,移取20.00ml于锥形瓶,2滴酚酞,标准NaOH溶液滴定
2、,至溶液呈浅粉红色(终点),平行三份,计算公式：c(NaOH)V(NaOH)M(HAc) 100.0 食醋总酸量(gL-1) = 20.00 10-3 20.0039.4 注意事项(1) 要用专用的移液管移取样品。（2）液体样品的组分含量常用 gL-1为单位表示。,39.5 思考题 液体样品的组分含量通常用什么方式表示? 食醋的主要成分是什么?为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量? 若待测的样品为红醋,你该怎么办? 今有HAc含量约为3%的样品要用0.1000molL-1 NaOH滴定,请拟定样品取用量、定容体积和每次滴定时稀释液取用量的实验方案。,39.6 在线答疑e-mail: ,
