《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座(八) 突破训练含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座(八) 突破训练含解析(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1突破训练 1已知 25 时,NH3H2O 的电离平衡常数 Kb1.8105 molL1,该温度下 1 molL1的 NH4Cl 溶液中H_molL1。(已知2.36)5.56解析:Kh,HNH3H2O,而NH1 molL1。KWKb 4所以H molL12.36105 molL1。Kh10141.8 105答案:2.36105 2常温下,用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH9 的 Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中_。(常温下 H2SO3的电离平衡常数 Ka11.0102molL1,
2、Ka26.0108 molL1) 解析:NaOH 电离出的 OH抑制水的电离平衡,Na2SO3电离出的 SO水解促进水23的电离平衡。SOH2OHSOOH23 3KhKWKa21014 mol2L26.0 108 molL1所以60。10510146.0 108答案:向右 60 3已知常温下 CN的水解常数 Kh1.61105molL1。 (1)常温下,含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显_(填“酸” “碱” 或“中”)性,CN_(填“” “”或“”)HCN。该溶液中各离子浓度由大 到小的顺序为 _。 (2)常温下,若将 c molL1盐酸与 0.62 molL1KCN 溶液
3、等体积混合后恰好得到中 性溶液,则 c_(小数点后保留 4 位数字)。 解析:(1)Kh(CN)1.61105 molL1,由此可求出 Ka(HCN)6.21010 molL1,故 CN的水解能力强于 HCN 的电离能力,由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等,故水解产生的OH大于电离生成的H,混合溶液显碱性,且CNHCN。(2)当溶液 显中性时,由电荷守恒知溶液中KCNCl,由物料守恒得HCNKCNCl0.5c molL1,由 CNH2OHCNOH得 KhOHHCNCNmolL11.61105 molL1,解得 c0.616 2。1.0 107 0.5c0.310.5c答案:(1)碱 N
4、aCNOHH (2)0.616 2 4已知 25 时,KspFe(OH)381039 mol4L4,该温度下反应 Fe(OH)33H2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2Fe33H2O 的平衡常数为 _ (列式并计算)。 向 0.001 molL1FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计),开始沉淀时溶液的 pH 为 _(lg 50.7)。解析:该反应的平衡常数 K Fe3H3Fe3OH3H3OH38 10391014 3mol2L28103 mol2L2。开始沉淀时OH 3KspFe(OH)3Fe338 10390.001molL121012 molL1,故 pHlg Hlg (5
5、103)2.3。答案:K mol2L28103 mol2L2 2.3Fe3H38 10391014 35(2018大同模拟)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识,请回答下列问题:(1)常温下,取 pH2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,向其中分别加入适量的 Zn 粒,反 应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液 pH 变化曲线的是_(填 “A”或“B”)。设盐酸中加入 Zn 的质量为 m1,醋酸溶液中加入 Zn 的质量为 m2。则 m1_(填“”)m2。 (2)已知:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),某温度下 KspMg2OH221011 mol3L3。若该温度下
6、某 MgSO4溶液里Mg20.002 molL1,如果要生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液 pH,使OH大于_;该温度下电离常数 Kb(NH3H2O) 2105 molL1,在 0.2 L 的 0.002 molL1MgSO4溶液中加入等体积的 0.1 molL1的 氨水溶液,则_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 (3)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈_性。 在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致;乙同学认为是溶液中 Na2CO3电离出的 CO水解所致。请你设计一个简单的实验23方案对甲和乙两位同
7、学的说法给予评判(包括操作、现象和结论): _。 解析:(1)由于盐酸和醋酸溶液的 pH2,意味着H相等,与锌粒反应,开始时速率 相等,随着反应进行,醋酸为弱酸,不断电离出 H,H减小速度较慢,应为曲线 B;由 于最终溶液的 pH4,消耗的 H相等,加入醋酸中 Zn 的质量大于加入盐酸中的。(2)根据题意,由 KspMg(OH)2Mg2OH221011 mol3L30.002 molL1OH2,计算得OH1104 molL1。混合后Mg20.001 molL1,OHKbNH3H2OmolL10.001 molL1,Mg2OH2109 mol3L3Ksp,有2 105 0.052019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3Mg(OH)2沉淀生成。(3)由于 COH2OHCOOH,显碱性。为了验证其结论,23 3采取的实验方案为向红色溶液中加入足量 BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,如 果溶液红色褪去说明乙正确。答案:(1)B (2)1104 molL1 有 (3)碱 向红色溶液中加入足量 BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,如果溶液 红色褪去说明乙正确