《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座（八） 突破训练含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座（八） 突破训练含解析（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1突破训练 1已知 25 时，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb1.8105 molL1，该温度下 1 molL1的 NH4Cl 溶液中H_molL1。(已知2.36)5.56解析：Kh，HNH3H2O，而NH1 molL1。KWKb 4所以H molL12.36105 molL1。Kh10141.8 105答案：2.36105 2常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH9 的 Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中_。(常温下 H2SO3的电离平衡常数 Ka11.0102molL1，
2、Ka26.0108 molL1) 解析：NaOH 电离出的 OH抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的 SO水解促进水23的电离平衡。SOH2OHSOOH23 3KhKWKa21014 mol2L26.0 108 molL1所以60。10510146.0 108答案：向右 60 3已知常温下 CN的水解常数 Kh1.61105molL1。 (1)常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显_(填“酸” “碱” 或“中”)性，CN_(填“” “”或“”)HCN。该溶液中各离子浓度由大 到小的顺序为 _。 (2)常温下，若将 c molL1盐酸与 0.62 molL1KCN 溶液
3、等体积混合后恰好得到中 性溶液，则 c_(小数点后保留 4 位数字)。 解析：(1)Kh(CN)1.61105 molL1，由此可求出 Ka(HCN)6.21010 molL1，故 CN的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等，故水解产生的OH大于电离生成的H，混合溶液显碱性，且CNHCN。(2)当溶液 显中性时，由电荷守恒知溶液中KCNCl，由物料守恒得HCNKCNCl0.5c molL1，由 CNH2OHCNOH得 KhOHHCNCNmolL11.61105 molL1，解得 c0.616 2。1.0 107 0.5c0.310.5c答案：(1)碱 N
4、aCNOHH (2)0.616 2 4已知 25 时，KspFe(OH)381039 mol4L4，该温度下反应 Fe(OH)33H2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2Fe33H2O 的平衡常数为 _ (列式并计算)。 向 0.001 molL1FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的 pH 为 _(lg 50.7)。解析：该反应的平衡常数 K Fe3H3Fe3OH3H3OH38 10391014 3mol2L28103 mol2L2。开始沉淀时OH 3KspFe(OH)3Fe338 10390.001molL121012 molL1，故 pHlg Hlg (5
5、103)2.3。答案：K mol2L28103 mol2L2 2.3Fe3H38 10391014 35(2018大同模拟)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：(1)常温下，取 pH2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反 应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液 pH 变化曲线的是_(填 “A”或“B”)。设盐酸中加入 Zn 的质量为 m1，醋酸溶液中加入 Zn 的质量为 m2。则 m1_(填“”)m2。 (2)已知：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，某温度下 KspMg2OH221011 mol3L3。若该温度下
6、某 MgSO4溶液里Mg20.002 molL1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液 pH，使OH大于_；该温度下电离常数 Kb(NH3H2O) 2105 molL1，在 0.2 L 的 0.002 molL1MgSO4溶液中加入等体积的 0.1 molL1的 氨水溶液，则_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 (3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。 在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同学认为是溶液中 Na2CO3电离出的 CO水解所致。请你设计一个简单的实验23方案对甲和乙两位同
7、学的说法给予评判(包括操作、现象和结论)： _。 解析：(1)由于盐酸和醋酸溶液的 pH2，意味着H相等，与锌粒反应，开始时速率 相等，随着反应进行，醋酸为弱酸，不断电离出 H，H减小速度较慢，应为曲线 B；由 于最终溶液的 pH4，消耗的 H相等，加入醋酸中 Zn 的质量大于加入盐酸中的。(2)根据题意，由 KspMg(OH)2Mg2OH221011 mol3L30.002 molL1OH2，计算得OH1104 molL1。混合后Mg20.001 molL1，OHKbNH3H2OmolL10.001 molL1，Mg2OH2109 mol3L3Ksp，有2 105 0.052019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3Mg(OH)2沉淀生成。(3)由于 COH2OHCOOH，显碱性。为了验证其结论，23 3采取的实验方案为向红色溶液中加入足量 BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如 果溶液红色褪去说明乙正确。答案：(1)B (2)1104 molL1 有 (3)碱 向红色溶液中加入足量 BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶液 红色褪去说明乙正确
