《2019届高考鲁科版化学一轮复习第4章 材料家族中的元素 突破全国卷专题讲座（四） 突破训练含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第4章 材料家族中的元素 突破全国卷专题讲座（四） 突破训练含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1突破训练1(2018湖南六校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是 6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O。= = = = =(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_。(2)反应器中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个反应的化学方程式：_。中调节 pH 为 78 所得滤渣为_。(3)从平衡角度分析中酸化的原因是_
2、。(4)称取重铬酸钾试样 2500 0 g 配成 250 mL 溶液，取出 2500 mL 于碘量瓶中，向其中加入 10 mL 2 molL1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬元素转化为 Cr3)，置于暗处 5 min。然后加入 100 mL 水和适量淀粉溶液作指示剂，用 0120 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 4000 mL，则2326所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)_。(保留两位有效数字)解析：(1)碱浸前将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。(2)除题给反
3、应外，还能发生的反应有SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Al2O3Na2CO34H2O=2NaAl(OH)4CO2。充分反应= = = = =高温后过滤，由于滤液中含有 Na2SiO3和 NaAl(OH)4，调节 pH 为 78，使 SiO和Al(OH)234分别生成 H2SiO3沉淀和 Al(OH)3沉淀而除去。(3)CrO在酸性条件下可转化成 Cr2O24：2CrO2HCr2OH2O，酸化时，增大了 H浓度，平衡向右移动，促使272427CrO转化为 Cr2O。(4)根据题意知：Cr2O2
4、Cr3，2II2，根据得失电242727得6e失2e子守恒，存在 K2Cr2O73I26S2O，故试样中 n(K2Cr2O7) n(S2O)231623 0120 0 molL14000103 L8103 mol，m(K2Cr2O7)250 mL25.00 mL16250 mL25.00 mL2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析28103 mol294 gmol12352 g，故 K2Cr2O7的纯度为100%94%。2.352 g2.500 0 g答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(或增大接触面积，加快反应速率，使反应进行更充分)(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2或=
5、 = = = =高温Al2O3Na2CO34H2O=2NaAl(OH)4CO2或 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 或Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4 Al(OH)3、H2SiO3或 Al(OH)3、H4SiO4(3)2CrO2HCr2OH2O，酸化时，增大了 H浓度，平衡向右移动2427(4)94%(或 094)2(2016高考全国卷，28，14 分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/
6、%2229283122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO，反应的离子方程式为_，同 2时 V2O4转化成 VO2。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2变为 VO，则需要氧化剂 KClO3至少为 2_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有412_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROHV4OR4V4O124OH(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效412离子交换洗脱率，淋洗液应该呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。(5)“
7、流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。解析：(1)反应过程中 V 的化合价不变，所以是复分解反应。注意 V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣 1 的主要成分。(2)3 mol VO2变为 VO，共失去 3 mol 电子，而 1 mol ClO变为 Cl得到 6 mol 电子，所以需 2 32019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3要 05 mol 氯酸钾。(3)中和时，Fe3、Al3分别转化为难溶的 Fe(OH)3和 Al(OH)3，成为废渣 2 的主要成分。(4)为提高
8、洗脱效率，需使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过“离子交换” ，钒以R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由 NH4VO3转化为 V2O5，V 的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以 N 的化合价仍为3，一种生成物是 NH3，另一种生成物必定是 H2O。答案：(1)V2O52H=2VOH2O SiO2 2(2)05(3)Fe(OH)3和 Al(OH)3(4)碱(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O= = = = =3以废旧铅酸电池中的含铅
9、废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在 Fe2催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2催化过程可表示为2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O24写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b_。(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所
10、示。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率B重复利用 NaOH，提高原料的利用率C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程中，在 Fe2催化下，Pb、PbO2和 H2SO4反应生成 PbSO4和水，化学方程式为 PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。(2)催= = = = =Fe2化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质
11、在反应前后保持不变。根据题给信息知，反应中 Fe2被 PbO2氧化为Fe3，则反应中 Fe3被 Pb 还原为 Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。a 实验证明发生了反应，则 b 实验须证明发生了24反应，实验方案为取 a 中红色溶液少量，加入过量铅粉，充分反应后，红色退去。(3)过程的目的是脱硫，操作过程中会加入过量的 NaOH，通过题给条件可知，部分 PbO 溶解在 NaOH 溶液中，故滤液 1 中会有过量的 NaOH 和 PbO 溶解在 NaOH 溶液中产生的NaHPbO2，重复使用滤液 1，可减少 PbO 的损失，提高产率，且 NaOH 也得到了重复利用，提高了原料
12、的利用率。过程是从粗产品中得到纯产品，结合溶解度曲线，可选用重结晶操作。根据条件可知，粗品中含有炭黑，需要趁热过滤，然后冷却结晶，过滤得到纯产品。答案：(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O= = = = =Fe2(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO424取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色退去(3)AB 向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体4(2018厦门模拟)新型高效絮凝剂 Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的
13、工艺流程如图所示：2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析5已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀时的 pH237534完全沉淀时的 pH329744请回答下列问题：(1)加入少量 NaHCO3的目的是调节溶液的 pH，使溶液中的_沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_。(2)在实际生产中，反应常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，O2与 NaNO2在反应中均作_。若参与反应的 O2有 112 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2的物质的量为_。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根
