《2019届高考鲁科版化学一轮复习第10章 化学实验基础 章末综合检测（十）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第10章 化学实验基础 章末综合检测（十）含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1章末综合检测(十) (时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分) 1对下列物品标签的分析不正确的是( )选项ABCD物品标签饱和氯水 1.01 105Pa 20 药品：分析该试剂应装在配 有橡胶塞的细口 瓶中该药品不能与皮 肤直接接触该物质受热易分 解该物质的物质的 量浓度为 18.4 mol/L 解析：选 A。氯水具有强氧化性，能氧化橡胶塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用橡胶塞。2(2018渭南模拟)下列图示中有关操作或说明正确的是( )A B CD 答案：C 3下列除杂方案错误的是( )选项被提
2、纯的物质杂质除杂试剂除杂 方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、 浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH 溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、 浓 H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧 解析：选 B。A.CO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3，而 CO 与 NaOH 溶液不反应，A 选项正确；B.NaOH 溶液不仅与 Fe3反应也会与 NH发生反应，B 选项错误；C.HCl 极易 42019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2溶于水，而 Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C 选项正确；D.加热灼烧可以使 NaHCO3固体 分解，
3、且生成 Na2CO3，D 选项正确。4下列说法正确的是( ) A用 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏 高 B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的 0.10 molL1H2SO4溶液的浓度偏低 C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 解析：选 A。滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积 大，从而导致测定结果偏高，A 项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓 硫酸体积偏大，从而导致所配制的 0.10 molL1H2SO4溶液的浓度偏高，B 项错误；
4、焰色反 应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C 项错误；用试管加 热 NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D 项错误。5(2018贵州适应性考试)下列实验操作或结论正确的是( ) A将 NH3通入 AgNO3溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄 糖有氧化性 B配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2溶液中加几滴稀硫酸，以防止 Fe(NO3)2发生水 解 C向 NaI 溶液中加入少量 CCl4，振荡，未见蓝色，说明 NaI 没有变质 D剪取一小块铝箔，投入到 NaOH 溶液中，观察到在剪断处先产生气体，说明铝
5、在 空气中易被氧化 解析：选 D。葡萄糖能发生银镜反应，银氨溶液作氧化剂，证明葡萄糖具有还原性， A 项错误；配制 Fe(NO3)2溶液时，加入几滴稀硫酸，会发生反应： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，Fe(NO3)2溶液会变质，B 项错误；NaI 变质 3被氧化为 I2，加入少量 CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫色，C 项错误；将铝箔投入到 NaOH 溶液中，剪断处先产生气体，说明铝箔表面有氧化膜，即铝在空气中易被氧化，D 项正确。6下列实验能达到实验目的的是( )A用图甲装置可以收集 SO2 B用图乙装置可以干燥 Cl22019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3C用图丙装置验
6、证 HCl 易溶于水 D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 解析：选 C。选项 A 中 SO2的收集应长进短出，A 项错误。选项 B 中 Cl2能与碱石灰反 应，B 项错误。选项 C 中 HCl 易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀， C 项正确。选项 D 中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D 项错误。7(2018大连高三模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验 Fe2O3中是否含有 FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解 后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B测定 NaHCO3和 NH4Cl 固体混合物中 NaHCO3的质量分数准确称取 a g
7、样品和试管总质量，加热 后冷却至室温，再称量得到总质量为 b gC探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的 NO2和 N2O4混合气 体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热 水中D除去 CO2气体中混有的少量 HCl 气体将混合气体依次通过盛有饱和 Na2CO3 溶液和浓 H2SO4的洗气瓶 解析：选 C。稀硝酸能把 FeO 氧化成 Fe(NO3)3，A 选项实验方案不能达到实验目的。碳 酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管 口重新化合成 NH4Cl，B 选项实验方案不能达到实验目的。温度变化，混合气体的颜色会 发生变化，C 选项实验方案能达到实验目的。
8、CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过 盛有饱和 NaHCO3溶液和浓 H2SO4的洗气瓶，D 选项实验方案不能达到实验目的。8用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则 下表中现象与结论均正确的是( )选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后退色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后沉淀消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色 解析：选 D。A 项，用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，需要加热，故错；B 项，Al(OH)3不 溶于氨水，故错；C 项，CO2与 BaCl2不反应，故错。9(2018长沙一模)某试液中只可能含有
9、K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO 424、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1。某同学进行了如下实验：23下列说法正确的是( ) A原试液中存在的离子为 NH、Fe2、Cl、SO 4242019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH、Fe2和 Ba2 4C沉淀 C 为 Al(OH)3 D无法确定原试液中是否含有 K、Cl 解析：选 A。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含 CO、Al(OH)4。23加入过量 Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下 NO 被还原成 NO，说明原试液
10、中含有 Fe2；生成的沉淀 A 为 BaSO4，但不能确定原试液中 3是否含有 SO。滤液 X 中加入过量 NaOH 溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有24NH，生成的沉淀 B 为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中含有 4Ba2，故生成的沉淀 C 中一定含有 BaCO3，不一定含有 Al(OH)3，故不能判断原试液中是 否含有 Al3。因为离子浓度均为 0.1 molL1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有 Fe2、NH、Cl、SO，一定不含 K、Al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为 424NH、Fe2、Cl、SO，A 项正确；滤液 X 中大量存在的
11、阳离子有 H、NH、Fe3和 424 4Ba2，B 项错误；沉淀 C 为 BaCO3，沉淀 C 中不含 Al(OH)3，C 项错误；由推断过程可知， 原试液中含有 Cl，不含 K，D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 10(14 分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同 学为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不 同实验方案进行探究。填写下列空白： 方案一 实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是 _ _。 实验步骤 (1)称取 10.8 g 铝镁
12、合金粉末样品，溶于体积为 V mL、物质的量浓度为 4.0 molL1 的 NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 _(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 方案二 实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 实验步骤 (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是 A 接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥 形瓶中，即使不生成 H2，也会将瓶内空气排
13、出，使所测 H2体积偏大；实验结束时，连接 广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的 实验装置。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析5装置中导管 a 的作用是 _ _ _。 实验前后量气管(由碱式滴定管改装)中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL，则产生氢气 的体积为_mL。 若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是 _。 答案：方案一2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 (1)97 (2)偏高 方案二(1)E D G (2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分 液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等
14、于进入分液漏斗的气体体 积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 (V1V2) 实验时的温度和压强11(13 分)(2018淄博高三模拟)某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知： Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程 式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为 _(填试剂名称)。 (2)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 _，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 _。 aKClO3 bKCl cMg dMnO2 (3)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两 次测定的实验结果相同(或质量相差小于 0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是 _。
