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1、离子反应, 探究考向一 电解质与非电解质,水溶液或熔融状态,化合物,【知识梳理】,水溶液或熔融状态,化合物,全部,强酸,强碱,部分,弱酸,弱碱,自由移动的离子,=,【典例精析】,D,答案 ,难溶,难电离, 探究考向二 离子反应和离子方程式,【知识梳理】,挥发性,实际参加反应的离子符号,质量,电荷,【要点深化】,难点解惑：与量有关的离子方程式的书写,(1)FeBr2溶液与氯水的反应,当氯水少量时：,2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,当氯水足量时：,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-,(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应,铝盐过量：,Al
2、3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,强碱过量：,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,(3)酸性氧化物与碱溶液的反应,碱过量：,碱不足：,CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,CO2 + OH- = HCO3-,(4)酸式盐与碱溶液的反应,Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合,NaHSO4溶液足量时,NaHSO4溶液不足时,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,练习：Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合,【典例精析】,D, 探究考向三 离子共存,【知识梳理】,难溶,易挥发,难电离,【要点深化】,【典例精析】,C,B,B, 备用习题,C, 备用习题,C,
