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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,为什么氯化钠溶液能导电？,1、只有溶液能导电？ 2、熔融的硝酸钾能导电？为什么？,1、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。,常见的电解质：酸、碱、盐、水及部分金属氧化物。,常见的非电解质：非金属氧化物、大部分有机物。,11电解质和非电解质的误区警示,电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质,电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。,电解质导电
2、必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所以CO2不是电解质。,【牛刀小试】,1、下列物质中属于电解质的是（ ） A.铜 B.硫酸 C.稀硫酸 D.蔗糖2、下列物质能导电的是（ ） A.氯化钠 B.酒精的水溶液 C.稀硫酸 D.硫酸钡的悬浊液,B,C,2、电离方程式,概念：表示电解质电离过程的式子,实例：,NaCl=Na+ + Cl-,3、酸、碱、盐的定义,HCl,=H+Cl-,H2SO4,=2H+SO42-,HNO3,=H+NO3-,酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物。,=Ca2+2OH-,NaOH,碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。,=Na+OH-,Ca(OH)2,= NH4+NO3-,MgCl2,=Mg2+2Cl-,NH4NO3,盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,小结：,1、电解质和非电解质,2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。,3、电离方程式,4、酸、碱、盐的定义,
