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1、河南中原名校 2019 届高三化学第一次 质检试卷 附答案中原名校 20182019 学年上期第一次质量考评 高三化学试题 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷(非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时，选出毒小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 01
2、6 F19 Na23 Mg24 S32 K39 Ca40 Mn55 Cu64 第 I 卷 选择题 一、选择题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，正确的是 A.进入吹出塔前，Br-被还原成了 Br2 B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有 Br2 C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化 2.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有 NO、CO 和 H2S 三种，下列说法正确的是 A. NO、CO 都属于酸性氧化物 B. NO、CO、H2S 均属于电解质 C. H2S 既有氧化性又有
3、还原性 D.2N0+2C0 N2+2C02 属于置换反应 3.下列离子方程式书写正确的是 A.铝丝插入 CuS04 溶液：Al+Cu2+=Al3+Cu4.下列叙述不正确的是 A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 B.分子式为 C3H6C12 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 5.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 A. Ca 与 H20 反应可能生成 H2 B. S02 和 H202 反应可能生成 H2S04 C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色质可能是碳单质 D. H2C204 溶液
4、与 H2S04 酸化的 KMn04 溶液反应，先慢后快，催化剂可能是 K+ 6.由下列实验现象一定能得出相应结论的是7.下列关于工业生产的说法中，不军碎的是 A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜 C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂 8.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图 1:铁钉发生析氢腐蚀 B.图 2:可以在铁件上镀铜 C.图 3:溶液中 c(Cu2+)保持术变 D.图 4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 9.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步
5、反应后质畺增加的是 A.将少量 FeCl2 溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加 H202 溶液 B.将少量 AgNCO3 溶液滴加到 NaCr 溶液中，再滴加 Na2S 溶液 C.将少量 C02(g)通入饱和 Ca(OH)2 溶液中，再通入过量 Cl2(g) D.将少量 Ba(OH)2 溶液滴加到入 A12(S04)3 溶液中，再加入过量 NaOH 溶液 10.用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 72gCa02 与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为 B.足量的 Mg 与 0.1molCO2 充分反应，转移的电子数目为 0.4 C. 25时，pH=2 的 H2S04,溶
6、液中含有的 H+数目为 0.01 D.标准状况下 22.4 L 氩气含有的质子数为 18 11.己知：A(g)+2B(g)= 2C(g) H=-Q kJmolL-1(QO),在恒容的密闭容器中充入 1molA 和 2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A.平衡时，该反应放出的热量为 0kJ B.平衡后，缩小容器容积，A 的浓度增大 C.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 D.平衡后，再向容器中通入 1mol 氦气，A 的转化率增大 12.下列类比关系正确的是B.Fe203 与盐酸反应生成 FeCl2，则与氢碘酸反应也可生成 FeI3 C. A1 与 Fe203 能发
7、生铝热反应，则与 Mn02 也能发生铝热反应 D. FeCl3 加热蒸干、灼烧得 Fe203，则 FeCl2 加热蒸干、灼烧得 FeO 13.短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R、X 原子最外层电子数之和等于 Z 原子 最外层电子数，X 的原子半径在短周期元素中最大，Y 的单质是一种用途广泛的金属。 由 Y 和 Z 组成的化合物为 Q。向 NaOH 溶液中滴加 Q 溶液，产生沉淀的物质的量与 Q 的物质的 量的关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：ZRXY B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YX C.由 R、X、Z 组成的化合物中只含离子键 D. Q 能使水的电离程度
8、减小 14. 用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为 。室温下，实验室里用 O.lmol/L 的盐酸滴定 10mol/LMOH 溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.若 B 点加入的盐酸体积为 5mL，所得溶液中： c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-) C.水的电离程度： D. MOH 的电离平衡常数为 110-17 第 II 卷 非选择题 二、非选择题（共 5 小题，共 58 分。其中第 1518 题为必考题，第 1920 题为选考题） (一）必考题（共 43 分） 15.(8 分）我国芒硝(Na2SO410H2O)的储量丰富，它
9、是重要的化工原料。 （1）制备碳酸钠。 以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出 NaHC03 晶体，其反应的化学方 程式是 _ 。(2)制备烧碱和硫酸。用上图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd 均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是 ，阴极的电极反应式是 。 16.(11 分）某小组同学进行实验研宄 FeCl3 溶液和 Na2S 溶液的反应。 【实验一】己知：FeS、Fe2S3 均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色 沉淀的成分提出两种假设： i. Fe3+与 S2-反应直辑生成沉淀 Fe2S3。 ii. Fe3+被 S2-还原，生成沉淀 FeS
10、和 S。 甲同学进行如下实验:根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是 Fe2S3。 (1) 0.1 molL-1Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： 。 (2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 。 (3)进一步研宄证实，黑色沉淀的主要成分是 Fe2S3。Na2S 溶液呈碱性，FeCl3 溶液与其反 应不生成 Fe(OH)3 而生成 Fe2S3 的可能原因是 。 【实验二】(4)进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原 因不是 Fe2S3 与溶液中 Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方
11、程 式是 。 (5)根据以上研究，FeCl3 溶液和 Na2S 溶液反应的产物与 相关。 17.(10 分）纳米氧化亚铜（Cu20)在催化方面应用广泛。 一定量的纳米 Cu20 做为光催化剂能降解酸性废水中的 Cr2072-,反应原理如右图所示。 物质 A 的化学式 。 该过程的能量转化形式 。 工业上可以用 CO 与 H2 在纳米 Cu20 的催化下合成甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H0, T时，CO 的初始浓度为 1.0molL-1,将混有少量 C02 的 CO 与不同量的 H2 混合投 入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中 c(H2)和 c(CH3OH)
12、关系曲线。判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号） 。 a.混合气体的密度不变b.混合气体的总物质的量不变 c. CH30H、CO、也的浓度都不再发生变化 d.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 下列说法正确的是 。 a. A 点生成甲醇的体积分数小于 40% b.T时该反应的平衡常数 K=16,升高温度，K 值增大 c.其它条件不变，若不加 Cu20 催化，则平衡时的 C0 的转化率会减小 d.平衡时，若体系中 c(CH3OH)=4c(CO),则投料时 m(H2)/n(C0)=2.1:1 己知 CO+Cu2O= C02+2Cu 从平衡移动原理解释体系中加少量 C02 的作用 。
13、 (3)查阅文献加热条件下用液态肼（N2H4)还原新制 Cu(OH)2 制备纳米 Cu20。同时放出 N2， 写出该制法的化学方程式 。 18.(14 分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下图所示:己知相关信息如下： 菱锰矿的主要成分是 MnC03,还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。 氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的 pH 分别为 4.7、3.2； Mn2+、Mg2+开始沉 淀的 pH 分别为 8.1、9.1。 “焙烧”过程的主要反应为 MnC03+2NH4Cl=MnCl2+2NH3+C02+H20。 常温下，几种难溶物的 Ksp 如下表所示: (
14、1)分析图 1、图 2、图 3，m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)最佳为 。 (2) “除杂”过程如下图所示：已知氧化剂 X 为 Mn02,请写出氧化过程中的离子方程式： 。 调节 pH 时，pH 可取的最低值为 。 当 CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中 c(Ca2+)1.0xlO-3mol/L，则 c(Mg2+)= mol/L。 (3)“沉锰”过程中，不用 Na2C03 溶液替代 NH4HCO3 溶液，可能的原因是 。 (4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤： 称取 0.50g 碳酸猛粗产品于 300mL 锥形瓶中，加少量水湿润，再加 25.00mL 磷酸， 移到 通风橱内加热至
15、240，停止加热，立即加入 2.00g 硝酸铵，保温，充分反应后， 粗产品 中的碳酸锰全部转化为Mn(P04)23-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮 氧化物，冷却至室温。 将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至 lOOmL，滴加 23 滴指示剂，然后用浓度为 0.20mol/L 的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定，发生的反应为Mn(P04)2 3+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为 20.00mL。 计算：碳酸锰粗产品的纯度= %。 （保留小数点后两位有效数字） 误差分析：若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测
16、得的碳酸猛粗产品的纯度 (填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。 (二）选考题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑， 15 分） 物质结构与性质部分 有机化学基础部分 选作（一） 【物质结构与性质部分】 19.R、X、Y、Z 是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R 是宇宙中含量最多的元素， X、Y、Z 三种元素的基态原子内层所有能级均己填满电子。X 元素的基态原子的核外电子分 布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y 与 X 同周期，且 Y 与 X 的基态原 子中未成对电子数相同。Z 的周期数比 X 的周期数多 2, Z 的基态原子最外层只有 1 个电子。回答下列问题： （1）Z 元素的价电子排布式为
