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1、黑龙江哈三中 2018 2019 高二化学上学 期第一次阶段试题 附答案 哈三中 20182019 学年度上学期 高二第一次阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 48 分) 1.某温度下， 反应 2N2O5 4NO2+O2 开始时 c(N2O5)=0.0408molL-1，经 1 min 后测得 c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.
2、810-1 molL-1min C. v(O2)=9.010-5 molL-1s- 1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5) 2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列叙述错误的是 A. 升高温度 v（正） 、v（逆）都增大，但 v（正）增的更大 B. 增大压强
3、v（正） 、v（逆）都增大，但 v（正）增的更大 C. 增大 A 的浓度 v（正）会先增大后减小 D. 采用催化剂一般 v（正） 、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 4.将固体 NH4 I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2( g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1， ，则此 温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 5.在一定温度下的定容容器中，当反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些 物理量不再发生变化， 混合气
4、体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D) A. B. C. D. 6. 已知可逆反应 aAbB cC 中，5 分钟时分别测得在不同温度下物质的含量 A%和 C%，绘 制变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应在 T1、T3 温度时达到过化学平衡 B该反应在 T2 温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g） xC（g） （正反应放热） 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表
5、示 C 的体积分数） AP3P4，y 轴表示 B 的转化率 BP3P4，y 轴表示 B 的体积分数 CP3P4，y 轴表示混合气体的密度 DP3P4，y 轴表示混合气体的密度8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变 化规律（图中 P 表示压强，T 表 示温度，n 表示物质的量）：根据以 上规律判断，下列结论正确的是 A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1 或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1 9.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正 确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温
6、恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2 10.在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100mol O2 在催化剂作用下加热到 600 发生反应：2SO2 + O2 2SO3 H 0 当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平 衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为 161.98
7、0g D.达到平衡时，SO2 的转化率是 90% 11.在 1L 密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2 进行 2SO2 + O2 2SO3 H 0，达到平 衡时 SO2 转化率为 a%，在 1L 绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时 SO2 转化率为 b%，则下列关系正确的是 A.a%b% B.a%b% C.a%=b% D.a% 和 b%的关系不确定 12.可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中 进行，反应室之间无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的 变化如图所示：来源:学科网 ZXXK
8、下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应 B达平衡(I)时体系的压 强与反应开始时体系的压强之比为 14:15 C达平衡(I)时，X 的转化率为 D在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数 相等 二、填空题 13.（16 分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式： （1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 。 （2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。 （3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式： 。 （4）K2Cr2O7 的溶液中 K2Cr2O7 与 K2CrO4 转化的离子方程式： 。14.（12 分）已知可逆反应：M(g)+N (g) P(g)+Q(g) H0 请
9、回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；达 到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大” “减小”或“不变” ） ； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1，c(N)=a molL-1； 达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ； （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b molL-1，达到平衡后，M 的 转化率为 。 15.（24 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及
10、灯泡的灯丝。高 温下，在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为： W O3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为_。 （2） 某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率为 _；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填 “吸热”或“放热” ） 。 （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体
11、物质的主要成分为_；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为_。 （4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。 （5）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长灯管的使用寿 命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。 a灯管内的 I2 可循环使
12、用 bWI4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和 I2 的 化合速率减慢哈三中 20182019 学年度上学期 高二学年 9 月化学考试答案 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分)1 2 3 4 5 6 C B A C D B 7 8 9 10 11 12 A C A D A C 13. (16 分) 每题 4 分，化学式写错或没配平都不得分 （1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O （2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O （3）4H+4I-+O2= 2I2+2H2O（4）Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 14.（12 分）每空 3 分 （1）25% （2）增大 （3）6 （4）41%（或者 ） 15.（24 分）每空 2 分 （1）K c3(H2O)c3(H2) 3 分 （2）60 3 分 吸热 3 分 （3） 2WO3 + H2 W2O5 + H2O 3 分W2O5、WO2 4 分（各 2 分） 1:1:4 2 分 （4） +203.9 kJmol-1 3 分 （5） a、b 3 分
