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1、第三节 探索碱的性质,一、认识碱,1、写出下列碱的化学式： 氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化铜 氢氧化铁 2、什么是碱？ 3、碱溶液中加石蕊，变 色；加酚酞溶液，显 色。溶液的pH 7。,蓝,红,二、碱有哪些性质,1、与指示剂作用,红色,红色,蓝色,蓝色,7,7,2、与酸反应： （1）用试管取少量氢氧化钠溶液，加入1滴酚酞，溶液显 色。 （2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好变成无色时，溶液的pH 。 （3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，加热，蒸发皿中有 。 （4）化学反应方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O,红,=7,白色固体,（中和反应）,思考与练习： 写出下列化学反应方程式：氢氧化
2、钠和硫酸 氢氧化钙和盐酸氢氧化铜和硫酸 氢氧化铁和盐酸,总结与归纳 (5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应.实质：酸电离产生的H+和碱电离 产生的OH-结合生成水。,H+ + OH- H2O,思考与运用： 1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入（ ）氢氧化钠 氢氧化钙 2、精炼石油时，用（ ）中和过量的酸。,3、碱与部分非金属氧化物反应： 把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象是 ，化学反应方程式是。 练一练：写出化学反应方程式： （1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液 （2）二氧化硫通入氢氧化钠溶液,变浑浊,Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 +
3、H2O,思考与应用： 1、氢氧化钠露置在空气中会变质，因为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、烧煤和硫酸工厂排出的废气中，含有大量的污染环境的二氧化硫，你如果是工程师，可行的设计方案有：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2= CaSO3 + H2O,4、碱与盐反应： 填表：在下列溶液中加入氢氧化钠：,红褐色沉淀,出现蓝色絮状沉淀,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,三、实验研究：研究氢氧化钙的化学性质,变浑浊,变浑浊,红褐色沉淀,红色,四、小结：碱的通性：指示剂 某些非金属氧化物 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水盐 新碱 + 新盐,五、氢氧化钠的特性： 1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、白色固体。 3、潮解：吸水性。 4、溶于水时放热。 5、能促进蛋白质水解。,氢氧化钙的特性： 1、俗名： 熟石灰 消石灰 （石灰水、石灰乳的成分都是。） 2、白色固体。 3、微溶于水。 4、有涩味。,写出下列化学方程式： 1、氢氧化钠和氯化铁反应 2、氢氧化钙和盐酸反应 3、氢氧化铜和硫酸反应 4、氢氧化钙和碳酸钠反应 5、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,6、氢氧化钠露置在空气中会变质 7、工业上常用碱溶液（如：氢氧化钠）来吸收有毒的工业废气 8、氢氧化钠滴入硫酸铜溶液中,
