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1、第一章从实验学化学,第一节 化学实验基本方法(2),制作：傅卫如,铜屑中混有铁屑的混合物，你怎么将铁屑分离除去？,结论: 常见的分离和提纯方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气瓶洗气、用酸除去杂质,？,混合物的分离和提纯,混合物的分离和提纯以粗盐的提纯为例,1、过滤和蒸发：步骤：溶解 过滤 蒸发 结晶,注意操作：制过滤器、组装装置、过滤。,按图组装置、滤液倒入蒸发皿、先小火、再大火、玻棒搅拌、残留少量液体时停止加热、余热蒸干。,实验步骤（请写出具体操作方法及现象）,思考：1、上述过程得到的食盐是否纯净？为什么？2、 应该怎样除去这些可溶性的杂质呢？,？,海水中的成分可以划分为五类： 1.主要成分
2、（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1106 mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Cl、SO、Br、HCO（CO）、F五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9，所以称为主要成分。 由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。 海水中的Si含量有时也大于1 mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。 2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。 3.营养元素（营养盐、生源元素）：主要是与
3、海洋植物生长有关的元素，通常是指N、P及Si等。这些元素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些元素对生物有重要意义。 4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。 5.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等。,海水的主要成分,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,不能引入新的杂质！,加HCl调整PH至中性,1、提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤除去后，可溶性杂质可通过较复杂的方法除去。2、化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、易复原（变化后再回到目标物）。3、除杂思路：选择那些易与杂质反应生成
4、气体或沉淀的物质为试剂；然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。4、为将杂质除尽，所加试剂一般应过量。,结论：,练一练,1.下列各组固体物质中，可按照溶解，过滤，蒸发的实验操作，将它们相互分离的是（） A.NaNO3 和NaCl B.MnO2和KCl C.CuO和木炭粉 D.BaSO4 和AgCl 答案：B 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 答案：D,课堂小结,这节课我们重点学习了物质分离和提纯的基本操作-过滤和蒸发，同时还初步学习了用化学方法检验离子的基本原理和方法。下节课我们将继续学习另外两种分离和提纯的两种方法：蒸馏和萃取,记得巩固和预习哦,谢谢！,再见！,
