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1、1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了 解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。,电化学课标要求,原电池,各种化学电源,一次电池（用过后不能复原） 二次电池（充电后可以再用）,燃料电池（高能、无污染),原电池的形成条件,形成闭合回路两电极用导线连接或接触。,能自发进行的氧化还原反应,电解质溶液溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电。,两导体作电极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨
2、），活泼金属为负极。两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极）。,发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 （ ） A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); H0 B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3H2O(1)+8H2O(1)；H0 C. CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g); H0 D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1); H0,D,A,B,C,D,E,下列哪些装置能形成原电池？,想一想,C D,原电池的反应原理,定向移动方向：电子、离子,“电子从负极流出
3、，沿导线流回正极”,必发生 失电子 的 氧化反应,必发生 得电子 的 还原反应,(2007年全国高考理综卷) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出,D,(07年海南高考) 依据氧化还原反应： 2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子
4、是从 电极流向 电极,Cu,AgNO3,正,Ag+e- =Ag,Cu-2e-=Cu2+,Cu Ag,（08广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+ + e- = Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.,C,讨论一: 如右图所示的原电池中_作负极, 总反应式是_ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： _作负极 电极反应式是：负极_正极_ 总反应式是_,C
5、u-2e-=Cu2+,2NO3-+4H+2e- = 2NO2+2H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,Fe,Cu,Cu+4H+ +2NO3_= Cu2+2NO2 +2H2O,技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。,浓硝酸,讨论二: 若右图原电池中的稀H2SO4改 为NaCl溶液，能否构成原电池， 若能，请写出电极反应式。,负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+,正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-,NaCl溶液,Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +
6、3H2O,各类化学电源的工作原理,总反应：,Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,1、找出正、负极反应的物质,2、写出正、负极反应式？,碱性干电池,负极：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 正极：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-,各类电池的工作原理,负极：Pb - 2e- + SO42-=PbSO4,正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+= PbSO4 +2H2O,铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电极反应式 注意:PbSO4是难溶物。,充电时阴极: PbSO4 + 2e- = Pb + S
7、O42-,阳极: PbSO4 -2e- +2H2O =PbO2 +SO42-+4H+,电池的危害和回收,水受到污染,全国手机用户数超过,1节1号电池使,平 方 米,土壤失去利用价值,一粒纽扣电池可使,1 吨,我国电池年产量为,1 8 0 亿 只,5 . 2 亿,各类电池的工作原理,KOH溶液,负极 2H2 - 4e- +4OH- = 4H2O,正极 O2+2H2O+4e- = 4OH-,(2007年广东高考)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )(A)H22OH 2H2O2e (B)O24H4e 2H2O(
8、C)H22H2e (D)O22H2O4e 4OH,C,（08宁夏高考） 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- BO2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- DO2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-,C,（05广东高考） 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( )A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O,BC,
