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1、8.2常见的酸和碱,第八单元,第一课时 常见的酸的物理性质与特性,学习目标,1、知道几种常见酸的主要性质和用途 2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。 3、了解浓硫酸稀释的实验方法。,HCl,H2SO4,HNO3,无色、有刺激性气味的液体,无色油状液体,无色、有特殊刺激性气味的液体,易挥发（瓶口出现白雾）,易挥发,强腐蚀性,电镀、食品、化工生产,车用电池、化肥、农药、精炼石油,生产化肥、燃料、炸药,强腐蚀性,盐酸、硫酸、硝酸的物理性质,一、常见的酸,1、【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到_，这是因为_ _
2、 2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？,乙烧杯中紫色石蕊变红,浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体 分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊 溶液遇酸变红。,小试牛刀,浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。,二、浓硫酸的特性（难点）,【观察活动】 目的：知道浓硫酸有脱水性 操作： （1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 （2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。 （3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。,二、浓硫酸的特性（难点）,1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张
3、等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。,脱水性,吸水性,强腐蚀性,二、浓硫酸的特性（难点）,2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）,吸水性,脱水性,强腐蚀性,二、浓硫酸的特性（难点）,3、浓硫酸的强腐蚀性 浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 。 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。,强腐蚀性,吸水性,脱水性,小试牛刀,1、（1）用 _画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。,稀硫酸,浓硫酸,脱水,三、浓硫酸的稀释,【观察活动】 1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密
4、度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）,三、浓硫酸的稀释,【观察活动】 2、浓硫酸的正确稀释 将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。,1、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_ _的现象，同时U型管中乙处_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_，并不断搅拌。,水浮在浓硫酸上，立即,沸腾，硫酸滴液飞溅,水面上升,将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中,小试牛刀,练习册：P137-138 1-9题,【作业】,板书设计：,第二节 常见的酸和碱 一、常见的酸 1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质:注：浓盐酸易挥发（瓶口出现白雾） 2、浓硫酸的特性： 脱水性、强腐蚀性
5、（化学性质） 吸水性（物理性质、作干燥剂） 3、浓硫酸的稀释：“酸入水”（放大量的热）,【鉴别引入】慧眼识酸实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。,8.2常见的酸和碱,第八单元,第二课时 酸的化学性质,学习目标,1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。,二、酸的化学性质（酸的通性）,变红,不变色,1、与指示剂反应,2、酸+金属盐+氢气（ ）,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,Fe+H2SO
6、4=FeSO4+H2 ,置换反应,1、对无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A、滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 B、滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C、加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性,B,还记得这幅图片吗？,3、酸+金属氧化物盐+水（ ）,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,复分解反应,2、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质
7、是( ) A、汽油 B、食盐水 C、白醋 D、米酒,C,4、酸+盐新酸+新盐（ ）,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl,产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解,产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解,复分解反应,5、酸+碱盐+水（ ）,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,复分解反应,为什么“不同的酸溶液有共同的化学性质”？,因为不同的酸在水溶液中都能电离出H+,所以不同的酸具有共同
8、的化学性质。,5、生活中常见的柠檬、橘子、食醋、酸奶等物质都有一定的酸性，这是因为它们中的一些物质（ ） A、溶于水时都生成了盐酸 B、水溶液中含有氢元素 C、组成上都含有氢元素 D、溶于水时，在水中电离生成了氢离子,D,通过以上的复习，你获得了哪些知识？,小结：,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸,酸的通性,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,课堂练习,1、在
9、人的胃液中含有的酸性物质主要是 （ ）A、硫酸 B、白醋 C、氯化钠溶液 D、盐酸 2、能使紫色石蕊试液变成红色的溶液，如果向其中滴入无色酚酞溶液，酚酞显（ ）A、无色 B、紫色 C、红色 D、蓝色,D,A,我会选,一、选择题,3、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质量、溶质的质量分数发生以下何种变化（ ）A、质量都增加，质量分数都减小 B、质量都减小，质量分数都减小C、质量一个增加，一个减小；质量分数一个增加，一个减小 D、质量一个增加，一个减小；质量分数都减小 4、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸,我会选,D,A,5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 （ ）A、它们都是溶液 B、它们都含有酸根离子C、它们都含有氢元素 D、它们电离出的阳离子都是氢离子 6、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（ ）A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜,我会选,D,A,练习册：P139-141 2、5、7、10、13、16题,【作业】,板书设计：,第二节 常见的酸和碱 一、常见的酸 4、稀酸的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）较活泼的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气 （3）某些金属氧化物+稀酸盐+水 （4）盐+稀酸新盐+新酸 （4）碱+稀酸盐+水,8.2常见的酸和碱,第八单元,第三课时 酸的性质练习课,谢谢大家，再见！,
