《2016春九年级化学下册112《几种常见的酸》课件（新版）北京课改版_1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016春九年级化学下册112《几种常见的酸》课件（新版）北京课改版_1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、几种常见的酸,柠檬,山楂,酸桔子,生活中,“尝起来酸酸的”,酸,“摸起来滑滑的”,生活中,碱,酸和碱的探究之旅,第一站：识别酸和碱,实验探究一,紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。,紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色,一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸
2、性或碱性物质作用,都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。,小资料,实验探究二,无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色,硫酸H2SO4,快乐参与,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,H+,H+ 、SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,氢氧化钾KOH,快乐参与,氢氧化钠NaOH,Na+
3、、OH- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,碱,金属离子和OH-,动动脑,选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： 碱：,HNO3 NH4Cl Na2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2,旅途拾趣,原子团,氢氧根 OH-,硫酸根 SO42-,硝酸根 NO3-,碳酸根 CO32-,铵根 NH4+,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,我的课堂我做主,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ pH的范围如何规定？ pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ pH如何测定？,一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。
4、,pH的范围通常在014之间,中性,pH7 溶液显碱性,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,（pH的范围通常在014之间）,中性,2.pH的测定,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,动手实验 快乐无限,用pH试纸测定生活中常见物质的pH。,生活中常见物质的pH,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,一、浓盐酸和浓硫酸,无色液体,无色、粘稠、 油状的液体,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空
5、气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,1.19g/mL,1.84g/mL,浓盐酸,（1）盐酸是HCl气体的水溶液 （2） 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴白雾,？,敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？,（1）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。 用途：作干燥剂 【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸,浓硫酸,？,敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？,问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变
6、化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,（2）脱水性,滴有浓硫酸的部位 变黑，甚至烧成洞,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,浓硫酸有强烈的腐蚀性:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的 氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的 炭。 这种作用叫做脱水作用。）,（3）浓硫酸的稀释：,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,
7、然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,注意：,二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,1、与酸碱指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,2、与某些金属反应金属 + 酸 盐 + 氢气金属活动顺序表,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4=ZnSO4+H2,Fe +H2SO4=FeSO4+H2,酸：盐酸、稀硫酸,3、与某些金属氧化物反应金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
8、+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,4、跟碱反应生成盐和水,中和反应,5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸,反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。,反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。,该反应可用于检验CO32-，其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有CO32- 。,复分解反应,复分解反应由两种化合物相互交换成分，分别生成两种新的 化合物的反应，叫复分解反应。 复分解反应可用这个式子表示：AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件：有沉淀生成生成气体生成水,三个条件满足 其一即可,
