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1、2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) 理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占22.4L,结论,1、气体摩尔体积,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,Vm=V/n,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,V (标况）,4、有关“物质的量”的计算关系,3.求S.T.P下的气体体积V,四同: 同温 同压 同体积 同分子数(物质的量),同温同压，体积相同的气体，分子数相同,三、阿伏加德罗定律（四同定律）,注：适应于任何气体，包括混合气体,1 2,2/22.4 28/22.4,NA 2 NA,2 56,
2、22.4 44.8,2 28,H2 N2,同T、P下：物质的量之比=分子个数比=体积比密度之比=摩尔质量之比,练习,同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,1 1,2/22.4 28/22.4,NA NA,2 28,22.4 22.4,2 28,H2 N2,同T、P、V下：质量之比=摩尔质量之比,练习,同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大
3、的是（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44,C,D,14 1,2/22.4 28/22.4,14NA NA,28 28,156.8 22.4,2 28,H2 N2,同T、P、m下：物质的量、体积与摩尔质量成反比,练习,现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,练习,同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳 相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,AD,思考：如果确定的条件是同温同体积，那么压强和物质的量有什么关系？,四、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1、 由气体的体积和质量求式量2、 由标准状况下密度求式量 摩尔质量=密度22.43、根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D = d1/d2 = M1/M24、计算混合气体的平均式量（ M ）,
