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1、第2课时 离子反应的应用,1了解常见阴离子和阳离子的检验方法。 2理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。 3通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。,一、物质检验与含量测定 1离子的检验 可利用离子的 来检验一些常见离子。,特征反应,有黄色不溶于HNO3的沉淀,生成血红色溶液,AgI=AgI,Fe33SCN= Fe(SCN)3,2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法(重量法) 一定体积含待测定离子的溶液 求得待测离子浓度。 (2)氧化还原滴定法 可利用 原理，用已知准确浓度的离子通过 来测定未知浓度离子的浓度。 (3)中和滴定法 让
2、已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时 来计算未知溶液的浓度。,得沉淀,氧化还原反应,消耗标准液的体积,滴定,开放探究 进行酸碱中和滴定时，如何选择酸碱指示剂？ 提示： 强酸强碱相互滴定，由于生成的盐溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；强酸弱碱相互滴定，由于生成的盐溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定，由于生成的盐溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂。,二、用于物质制备与纯化 1物质的制备 (1)氯碱工业：(填离子方程式，下同)。 (2)实验室制取CO2：。,CaCO32H=Ca2CO2H2O,2物质的纯化 (1)制高纯度氯化钠：除去其中少量的 。
3、 (2)软化硬水：除去或降低 的浓度。 (3)除去污水中的重金属离子：将其转化为 而除去。,Ca2、Mg2、SO42,Ca2、Mg2,沉淀,三、生活中常见的离子反应 1胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片离子方程式为：。 (2)服用胃舒平离子方程式为：。 2硬水的形成及软化 (1)含义 硬水：含有 较多的水； 暂时硬水：含有 较多的水。,HCO3H=H2OCO2,Al(OH)33H=Al33H2O,Ca2、Mg2,Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2,(2)形成(暂时硬水) 离子方程式为： ；。 (3)软化方法 加热法： ；。 加沉淀剂法：在硬水中加入 等沉淀剂的离子方程式为： ； 。,CaC
4、O3CO2H2O=Ca22HCO3,MgCO3CO2H2O=Mg22HCO3,Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O,Mg22HCO3=MgCO3CO2H2O,Na2CO3,Ca2CO32=CaCO3,Mg2CO32=,MgCO3,1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管 解析： 量筒的精确度为0.1 mL，KMnO4溶液具有强氧化性，对橡胶有腐蚀作用，所以必须用酸式滴定管量取。 答案： C,解析： 胶体不是沉淀，A项错；C项明显氧原子不守恒；D项得失电子不守恒。 答案： B,3下列几种情
5、况，对中和滴定结果无影响的是( ) A滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B滴定管尖端未充满液体 C滴定管中标准液在零刻度以上 D盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 解析： A中应用标准液润洗，否则浓度下降，消耗标准液多；B中致使起始读数偏大；C中零刻度以上的液体体积无法读出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。 答案： D,一、常见离子的检验 1常见阳离子的检验 (1)常规检验法 用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4,焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。,(2)特殊检验法,2常见阴离子的检验,(1)对离子进行检验时需排除干扰物的影响，如用Ba2检验
6、SO42，应排除CO32、SO32等的干扰。 (2)反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 (3)物质检验的一般步骤为：各取少许溶解加入试剂必要的操作描述现象得出结论。,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验： 取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取少许溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； 另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生； 取的溶液少许，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成。,若将的
7、溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定该溶液中： (1)肯定存在的离子有_； (2)不能确定是否存在的离子有_； (3)取的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na。,由实验知溶液中一定无CO32；由实验知溶液中一定含有I，同时知Fe3、NO3一定不存在；由实验知溶液中一定无Mg2和Al3，再由实验知溶液中一定含有Ba2，同时知溶液中一定无SO42；由实验知溶液中含有NH4。故溶液中一定存在NH4、Ba2、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、NO3、CO32、SO42，不能确定的是Na、K、Cl。 因在实验中加入Na2
8、CO3溶液，尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na。,答案： (1)NH4、Ba2、I (2)Na、K、Cl (3)不能,规律方法： 鉴别、鉴定、推断的异同点,1.对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) ABr BSO42 CH2SO3 DNH4,解析： 在酸性溶液中存在大量H，分析条件：加热产生的气体使品红褪色，则该气
9、体具有漂白性或强氧化性，结合题目条件，该气体为SO2，则原液一定含H2SO3；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，则原液一定含NH4；加入氯水显黄色，则原液一定有Br，生成Br2使水溶液呈现颜色。由于H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，则无法确定产生BaSO4的SO42的来源。 答案： B,二、酸碱中和滴定 1滴定管的结构和使用,(1)刻度(以25 mL规格为例) 滴定管上标有温度(20 )和刻度，刻度共25大格，每大格为1 mL，每大格分为10小格，每小格为0.1 mL，因此能读至0.01 mL(估读1位)。“0”刻度在上，“25”刻度在下，在“0”以上至管口和“25”以下至尖
10、嘴均无刻度。 (2)滴定管盛装试剂要求 酸式滴定管不能装碱液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。,2中和滴定操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) (1)滴定前的准备 查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。 润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0”刻度上方23 cm处。,排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。 调液面：使液面处于“0”
11、刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保留两位小数)。,(2)滴定 用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴定管下面。 用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。 3数据处理 按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。,(1)常用的酸碱指示剂及变色范围,(2)进行数据处理时，若出现某组数据与其他数据差别较大，则剔除该组数据。,阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生
12、为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL1 NaOH溶液滴 定硫酸的实验操作如下：,A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B用待测液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复
13、操作一次,G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)； 该滴定操作中应选用的指示剂是_； 在G操作中如何确定终点？_。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 (3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。,(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_ _molL1的NaOH溶液，原因是_ _。 (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。 (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定
14、前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,思路点拨： 解答本题应抓住以下两点： (1)一定要注意，滴定管的“0”刻度在上，它不同于量筒等仪器。 (2)分清酸式滴定管与碱式滴定管，中和滴定的指示剂以及滴定终点的判断，结合产生误差的原因分析误差产生的情况。,(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。,
