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1、第三节 化学键,一、离子键,1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用,2、形成过程,观察实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,氯化钠的形成,Na和Cl的反应,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,3、本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合
2、物中,如:NH4CL NaOH,4、离子化合物 含有离子键的化合物。,注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等.,1、原子的电子式：,三、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。,练习：用电子式表示： 1.氢原子 2.钙原子 3.氧原子 4.镁原子,阴离子的电子式,2、离子的电子式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子铺开,并都达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,3、离子化合物：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排
3、列.,例：,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.,例1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,讨论：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,课堂练习,( A ),练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)CaCl2,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,复习 1、下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。,正确,D,2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,3、 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,
