《全国版2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质习题课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国版2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质习题课（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,板块三 限时规范特训,选修3 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质,圃板块三限时规范特训_毒冒时间:锋分钵怡溱分:100分选修3物质结构与性质医仪一、选择题(每题6分,共54分)1.下列化学粒子的中心原子是以sp?杂化的是()绘乙BCLBNC,CHLDBeCh解析NEHB分子中N原子采用sp*杂化,CH分子中C原子采用sp*杂化;BeCh分子中Be原子采用sp杂化。2.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()不。HNO。BHnSOaC.HCIOs骇HCIO4解析HNoz:臣So:、Hicioy和Hcio分孔中非羟基氧原子数目分别为11,2,3,HCIO4非羟基氧数目最多,酸性最强。3-.在乙烯
2、分子中有5个a键、一个r键,它们分别是)奶sp杂化轨道形成c键、未杂化的2p轨道形成r键B-sp杂化轨道形成r键、未杂化的2p轨道形成a键C-C一B之间是sp?形成的a键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的r键D.C一C之间是sp?形成的c键,C一H之间是未参加杂化的2p轨道形成的r键解析乙烯分子中存在4个C一H键和1个C一=C双键,没有孤对电子,C原子采取sp杂化,C一H之间是sp形成的c键,C_C之间有1个是sp?形原皂萍,男1个是未参加杂化的2p轨道形成的7键。4.下列推论正确的是()ASiEL的沸点高于CHy,可推测PH的沸点高于NEB形NEHL为正四面体结构,可推测PHY也为正四
3、面体结构C-COu奕体是分子最体,司掷测SiDu晏体也是分子晶体DCoHs是碳链为直线形的非极性分子,可推测CaEH也是碳链为直线形的非极性分子国解析NE分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PHa,A项错误;N、卫是同主族元素,形成的离子:NHY和PHY结构类似,都罡正四而体构型卫项正确;CO,是分子晶体,而SiO:是原子屋体,C项亩误G中两个斗翼H对称,是非极性分子,而CaHs是锯齿形结构,D项错误。鸭绍5.下列推断正确的是()ABFs是三角锥形分子H:巽二H二BNEY的电子式:H,离子星平面形结构C-CHL分子牛的4个C-一H键都是氡厚子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pa键DKCH分二中的碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叟,形成4个C一Hc键解析BFy中卫原子无孤电子对,因此采取sp?杂化,BE为平面三角形,A错误;NEHH中N原子采取sp*杂化,NEHI为正四而体祖构;女帽误;CH中C颗子根敌spy朽化,C错误,D正确。6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的宇间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是()A.SO、CS,、HU都是直线形的分子B.BFs键角为1200,SnBr,键角大于1208CHO、BFs、SOs都是平面三角形的分子D-.PCb、NEB、PCl都是三角锥形的分子
