《高三化学专题复习：《守恒法——解化学题的金钥匙》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题复习：《守恒法——解化学题的金钥匙》课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、守恒法解化学题的金钥匙,例1 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知:含水7.62，K2CO32.38， KOH 90。若将此样品1g加入到46.00mL 1mol/L的盐酸里，使其充分作用后，多余酸的用1.07mol/L KOH溶液27.65mL恰好中和，蒸发所得溶液，得到固体质量 为（ ）。 3.43g 4.00g 4.50g 1.07g,守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。 通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变 的特征量来解决问题。目的：简化步骤，方便计算。,常见的守恒：,1.质量守恒：变化前后质量
2、不变2.原子守恒：变化前后某种原子或原子团的个数不变3.电荷守恒：在电解质溶液（溶液呈电中性）和离子反应中阴离子所带的负电荷总数阳离子所带的正电荷总数4.电子守恒：在氧化还原反应中，得失电子数相等，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数,几种守恒法的特点,4.在氧化还原反应中存在着得失e-守恒。因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失e-及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。,1.在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。,2.在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。,3.在
3、溶液中存在着离子的电荷守恒。因此涉及到溶 液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法。,练习：,1、A、B、C三种物质各15g，发生反应：A+B+CD,充分反应后生成30gD，然后在残留物中加入10gA 继续反应，反应再次停止后反应物中只剩余C，下例说法正确的是（ ）A第一次反应停止后B剩余9g；B第一次反应停止后C剩余6g；C反应中A与C质量比是5：3；D第二次反应后C剩余5g,D,说明A、B恰好反应,例1.反应A + 3B = 2C,若 7g A和一定量 B 完全反应生成 8.5g C，则A、B、C的相对分子质量之比为（ ）。A、14:3:17 B、28:2:
4、17C、1:3:2 D、无法确定,1:3:2,解析 根据质量守恒：参加反应的A的7g,生成的C为8.5g，则B应为1.5g，依据方程式有：,B,例21L1mol/L的NaOH溶液中，通入0.8molCO2，完全反应后，溶液中CO32-和HCO3-离子的物质的量之比大约为（ ） A、2：1 B、1：1 C、1：2 D、1：3,解析根据质量守恒：反应前后n(Na+)、n(C)不变，设反应后溶液中含Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为 a、b，由,D,使用电荷守恒时注意： 、要找出溶液中存在的所有阴、阳离子 、电解质溶液电荷守恒指的是阴、阳离子所带电荷总数相等，而不是单个离子的电荷相等，更不是
5、阴、阳离子总数相等。,例3,依据： 阴离子所带的负电荷总数阳离子所带的正电荷总数,n(负电荷)=n(正电荷),N(负电荷)=N(正电荷),c(负电荷)=c(正电荷),2c(SO42-)=3c(Al3+)+ c(H+)+ c(K+),20.105mol/L=30.055mol/L+ 0.010mol/L+ c(K+),c(K+) =0.035mol/L,将硫酸钾，硫酸铝，硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中测得C(SO42-)=0.105mol/L C(Al3+)=0.055mol/L，C(H+)=0.010mol/L ,则溶液中C(K+),2、一定条件下RO3n-和I-间反应：RO3n-6I-
6、6H+ R-323H2O，则 RO3n中R元素的化合价为：,方法1.方程式左右两边的电荷总数相等1 (-n)6 (-1)6 11 (-1)-n-1n 1,解析, 5价,用于判断氧化产物或还原产物的化合价,方法2.根据得失电子总数相等 (化合价升高总数=化合价降低总数) RO3n- R-6I- 3I2,得6e-,失6e-,RO3n-中R的化合价为+5,例4、1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？,n(Cu)=1.92/64=
7、0.03mol，Cu共失0.06mol电子 根据电子守恒，O得0.06mol电子 每molO2得到4mol电子，n(O2)=0.06/4=0.015mol V(O2)=336ml,解：,优点:省去中间过程，简化计算,例5、10gFeMg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48NO气体（设HNO3的还原产物只有NO ）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀?,解析： Fe、Mg失e-数等于氮元素得e-数 失得 4.48 2.24mol-130.6mol Fe、Mg失e-后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需OH-的物质的量。 即(OH-) 0.6mol则：沉淀(阳)+(OH-) 10 0.6mol17mol- 20.2,在产物不确定类题中可应用电子守恒,
