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1、专题3溶液中的离子反应,第一课时溶液的酸碱性,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第二单元溶液的酸碱性,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)常温下，pH7，溶液显 ，pH越小，酸性 ； pH7，溶液显 ，pH越大，碱性 ； pH7，溶液显 。,酸性,越强,碱性,越强,中性,(2)在25的稀溶液中，KWc(H)c(OH)。(3)HCl的电离方程式是HCl=HCl，在25 0.1 molL1的盐酸中c(H) ，c(OH) 。,1.01014,0.1 molL1,1.01013 molL1,(4)CH3COOH的电离方程
2、式是 ，在25 0 .1 molL1的醋酸中，c(H)1.34103 molL1，c(OH) 。,7.461012 molL1,CH3COOH,CH3COOH,一、溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中 的相对大小，其具体关系为：,c(H)与c(OH),强,强,二、溶液的pH1pH(1)含义：用溶液中H的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。(2)表达式： 。(3)意义：pH越大，溶液的 性越强；pH越小，溶液的 性越强。,pHlg c(H),碱,酸,25时，c(H)1107 mol/L，pH7，溶液呈 性。 c(H)1107 mol/L，Ph 7，溶液呈 性；
3、 c(H)1107 mol/L，pH 7，溶液呈 性。,中,碱,酸,2pH的测量方法(1)酸碱指示剂法：该法只能定性说明溶液的pH范围，不能求出具体的pH。常见的酸碱指示剂及其变色范围为：,(2)pH试纸： 广泛pH试纸：其pH测量范围是114。 精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。,pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在 上，用蘸有待测液的玻璃棒点在 ，试纸变色后，立即与 对比得出溶液的pH。(3)pH 计：pH计又叫酸度计，精确度高，可以直接从仪器上读出溶液的pH。,洁净的玻璃片(或表面皿),试纸中央,标准比色卡,1pH7的溶液一定呈中性吗？ 分析：不一定。因为没有指明溶液的温度，
4、只有在25时pH7的溶液才显中性。,答案：碱性,3判断正误(对的打“”，错的打“”)。 (1)呈酸性的溶液一定是酸溶液。 ( ) (2)c(H)c(OH)的溶液呈酸性。 ( ) (3)强酸和强碱等物质的量混合后溶液呈中性。( ) (4)含OH的溶液呈碱性。 ( ),分析：(1)NaHSO4为盐，溶于水显酸性。(2)只要c(H)c(OH)，溶液就显酸性，与温度无关，正确。(3)虽然酸、碱的物质的量相等，但n(H)与n(OH)不一定相等，错误。(4)任何水溶液中都含有H、OH，错误。 答案：(1) (2) (3) (4),4遇酚酞不变色的溶液_(填“一定”或“不一定”)呈 酸性，原因是_。 分析：
5、酚酞变色范围为8.210，pH8.2的溶液遇酚酞不变色，而该溶液可能呈酸性，也可能呈中性，也可能呈碱性。 答案：不一定 遇酚酞不变色的溶液pH8.2，可能为酸性、中性，还可能为碱性。,5有一同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸 馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该同学的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)， 其理由是_ _。,(2)请分析上述操作是否一定有误差？_。(3)某同学用pH试纸测出某溶液的pH为3.82，你认为合理吗？ _。,分析：pH试纸在测溶液pH之前不能润湿，若润湿则可能有误差。pH只能粗略测量溶液的酸碱性，读数取整数。 答案：(1)不
6、正确的 若溶液不显中性，溶液稀释后，使测得的pH不准确 (2)不一定有误差，当溶液为中性时，不产生误差 (3)不合理；pH试纸只是一种近似测量溶液pH的方法，只能保留整数,1溶液酸碱性与c(H)、c(OH)以及pH的关系,2溶液在25时，c(H)、pH与酸碱性的关系可用下图表示：,溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。,例1下列说法正确的是 ( ) ApH7的溶液一定显中性 BpH6的溶液一定显酸性 Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性 Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性,解析 25时，pH7的溶液显中性，pH6的溶液显酸性，其他温度下
7、不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是偏面的，C正确，D不正确。 答案 C,断溶液酸碱性的依据(1)任何情况下，均可根据溶液中c(H)和c(OH)的相对大小来判断溶液的酸碱性。只要溶液中c(H)c(OH)，溶液即呈中性。,(2)利用c(H)与1.0107 molL1的相对大小来判断溶液的酸碱性时，一定要注意温度是室温(25)。(3)利用pH与7的相对大小来判断溶液的酸碱性，也应在室温(25)条件下。,4溶液稀释时pH的计算(1)对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7。(2)对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减
8、小n个单位，但不突破7。,(3)对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。,例2 (2012蓝山二中月考)已知室温下KW 1.01014。(1)计算室温条件下0.1 molL1HCl溶液中由水电离的氢离子浓度。(2)计算室温条件下0.0 1molL1NaOH溶液的pH。(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。,(3)根据HOH=H2O，设盐酸、氢氧化钠溶液的体积分别为x、y,0.1x0.01y，可求得xy110。答案 (1)1013 molL1 (2)12 (3)110,溶液pH计算的口诀酸按酸、碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释“7”为限。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)判断溶液的酸碱性的依据是c(H)和c(OH)的相对大小：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H) c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。(2)溶液pH的计算：溶液呈酸性：计算c(H)pH。溶液呈碱性：计算c(OH)c(H)pH。,(3)强酸或强碱稀释10n倍，pH变化n个单位；弱酸或弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。,点击下图进入“课下30分钟演练”,
