《人教版九下第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（共30张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九下第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（共30张PPT）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 酸 和碱之间 会发生什么反应,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C NaHCO3 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,1、为什么酸和碱都有相似的化学性质？2、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？H2SO4、 Fe(OH)3、 Al(OH)3、HNO3、 KOH、 NH3H2O、CH3COOH、 HCl 、 H3PO4,知识回顾,思考：酸和碱能否发生化学反应？,实验探究10-9,HCl + NaOH,NaCl+H2O,中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。,NaOH
2、+ H2SO4 Mg(OH)2+ HCl Al(OH)3 + H2SO4Ca(OH) 2 + HCl,Na2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CaCl2 + 2H2O,2,2,练习：完成下列化学方程式：,2,3,2,下列反应中哪种是中和反应（ ）A. CaCO3 + HCl B. Fe2O3 + H2SO4 C. H2SO4 + NaOH D. CO2 + Ca(OH)2 ,C,Fe2(SO4)3 + 3H2O,CaCO3 + H2O,Na2SO4 + 2H2O,3,2,2,你能用方程式表达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）,中和反应在日常生活中的应
3、用,1.改变土壤的酸碱性,方法1：可用熟石灰进行中和处理。,处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）,2. 处理工厂的废水,试写出胃康U治胃酸过多的原理：,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,3. 用于医药,思考：为什么吃碱面时，放点醋，味道会更美?,1. 下列物质属于盐的是 （ ）A HNO3 BFe2O3 CCa(OH)2 DNa2CO3,2. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）A 紫色、红色 B红色、蓝色 C 蓝色、红色 D红色、无色,练习巩固,D,C,学案（第四课时）,1、小明在“探究
4、盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：,他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。根据上述情况，请回答以下问题： (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、中_完全相同。预测通过观察_的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；(2)设计对照实验的目的是_：,氢氧化钙粉末的质量,中的浑浊程度比中小,排除氢氧化钙溶于水的影响，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应,(3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：_(4)写出该反应
5、的化学方程式_；,在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量水，再滴加23滴无色酚酞，浑浊液变红，然后加入适量盐酸直至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙发生了化学反应,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,2.、在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。 （1）你认为乙同学提出异议的理由是 。 （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： 提出问题：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ 猜想与假设：氢
6、氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。,氢氧化钠固体溶于水放热,实验方案：可能用到的实验仪器与药品： 氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程：（请补充完成下列空格）,搅拌溶解，插入温度计观察读数,温度计示数上升,待溶液冷却至室温时,温度计示数上升,（3）丙同学取步骤反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？（填“是”或“否”），理由是。,否,若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,(N
7、aCl溶液、Na2SO4溶液),(p小写，H大写),巧记颜色：赤（pH1或2）、橙（pH3或4）、黄（pH5或6）、绿（pH7或8）、青（pH9或10）、蓝（pH11或12）、紫（pH13或14）。,1.某溶液pH=0，则该溶液（ ） （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性 2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（ ）(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液,A,D,3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( )(A)
8、无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色4.下列各pH表示的溶液酸性最强的是( ) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0,B,D,测定溶液pH的最简便方法使用pH试纸,测定方法:,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.,不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。,不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。,5用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )A偏低 B偏高 C相等 D无法比较,B,了解
9、溶液的酸碱度的重要意义：,化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况(因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6),测定人体内或排出的液体，可以了解人体的健康状况,1将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（ ）（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）,拓展练习,2把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。,A,红,3下表列出了家庭中一些物质的pH：,上述物质中能使无色酚酞试液
10、变红的是_ _；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上，理由是_。,酸碱中和,牙膏、肥皂水,食醋,5. 将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,B,4. 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_ _、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,O2,N2,6一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 用 画的，无色液体A 是 ，B是 ， C是 。,氢氧化钠溶液,酚酞溶液,水,稀盐酸,7. 完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢 （主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2,
