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1、第三节 化学反应的速率和限度,化学反应有快有慢,下列图片说明什么？,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,几分钟见效,钢铁腐蚀,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,问：如何界定化学反应的快慢？,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,计算式:,一、化学反应速率,(物质的量浓度),练巩固,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用N
2、O来表示为多少？,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢?,问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,v(NH3)=0.002mol/Ls,化学反应速率的特点,同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种生成物来表示。 用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，速率值可能不同，也可能相同，但速率值比等于方程式中的系数比 均取正值，且是某一段时间内的平均 速率。,练,向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1m
3、oLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.,练2,在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1,则该反应的化学方程式是 。,2A+B=2C,练,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls)
4、,(1)(4)(2)=(3),反思:比较反应的快慢,应取同一参照物,在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,二、影响化学反应速率的因素,化学反应速率是由反应物的性质决定的; 内因是主要因素,外因因素:,实验25,产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度， 反应速率减小,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反
5、应物状态的限制。,（1）温度对化学反应速率的影响,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,外因因素:,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,（2）催化剂对化学反应速率的影响,规律：当
6、其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。,（3）浓度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。,（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响,（5）其他条件对化学反应速率的影响,练：,在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 1、集气瓶中有和l2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2、黄铁矿煅烧时要粉粹成细小的矿粒 3、加热氯酸钾难以放出气体，加入少量的MnO2很快产生气体 4、夏天的食品容易发霉，冬天就不那么容易 5、同体积、同浓度的盐酸中放入同样大
7、小的锌粒和镁块，产生的气体有快有慢,练： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 。,3.2mol,某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：_。,X+3Y=2Z,把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产 生氢气的速率变化如图,分析其原因:,为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应
8、中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。,（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是_ _时间段，收集到气体最多的是_时间段。,（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。,（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？,开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.,t1t2,t1t2,练：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又
9、进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率（ ） 较快，其原因可能 。,0.25mol/Ls,0.25mol/Ls,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,第三节 化学反应的速率和限度,思考？,我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,例： 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 氯气可否转化为盐酸和次氯酸？,
10、氯水的成份：分子：Cl2 、HClO 、H2O离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等,未完全转化,什么叫做可逆反应？为什么P53科学史话锅炉 尾气中始终有CO气体？,在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.,典型的可逆反应有:,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,N2 + H2 NH3,在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，将发生:,（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0,开始阶段有什么特征？,只有正反应，v(逆)=0,问：在给定的可逆反应中正逆化应速率又将如何变化？下
11、面我们以氨气的合成反应为例进行分析。,N2 + H2 NH3,（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)0,瞬间过后有什么特征？,正逆反应都进行，v(逆) 0，v(正) v(逆),（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。,一定时间段内有什么特征？,v(正)= v(逆) 0,N2 + H2 NH3,由于v(正)= v(逆) 0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都 （ ）发生变化.,从外表上看，反应好象“停止”。,可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。,不会,(1)0t1：v(正)v(逆),(
12、2)t1： v(正)=v(逆),平衡状态,交流与讨论,1、定义,在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,前提（适用范围）：,内在本质：,外在标志：,三、化学平衡状态,可逆反应,v(正)= v(逆) 0,反应混合物中各组分 的浓度保持不变,2、化学平衡状态的特征,()动：动态平衡（v(正)= v(逆) 0）,(2)等：v(正)= v(逆),()定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。,()变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,()逆,3、化学平衡状态的判定,对于可逆反应m A(g) n B(g) +
13、 p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志,(1)A的生成速率和分解速率相等,(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A,（3）A、B、C的物质的量不再改变,（4）A、B、C的浓度不再改变,（5）A、B、C的百分含量不再改变,练 可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等,D,对于可逆反应MN Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ ）,A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止,C,下列
14、说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A、C,随堂，在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,C,14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。,14CO2、14C、14CO,练: 在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,（ ）混合气体总物质的量为多少?（ ）,0.6,4,化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”,1.写出有关平衡的化学方程式,2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量,3 根据已知条件列式,反应物的转化率,
