《【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年化学鲁科版选修三第3章第2节离子晶体（共16张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年化学鲁科版选修三第3章第2节离子晶体（共16张PPT）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,【知识回顾】,1、定义：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,2、成键微粒：,阴、阳离子,3、微粒间相互作用力：,离子键,4、常见的离子晶体：,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类,第四节 离子晶体,一、离子晶体,6,6,8,8,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？,5、决定离子晶体结构的因素,几何因素,晶体中正负离子的半径比,晶体中正负离子的电荷比,电荷因素,键性因素离子键的纯粹程度,6、离子晶体物理性质特点：,(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。,(2) 硬而脆，无延展性,(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。,(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非
2、极性溶剂中。,阅读思考 碳酸盐热分解的实质是什么？表3-7的有关数值说明了什么？,组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子 的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。,(3)热稳定性：M2CO3MHCO3H2CO3,(2)热稳定性：A碳酸盐A碳酸盐过渡金属碳酸盐。,(1)同主族金属，金属性越弱，稳定性越低；,二、晶格能,1、定义：,气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。,分析表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？ 离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,（2）晶格能与阴、阳离子间的距离成反比。,（1）晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，,晶格能越大，形成的离子晶
3、体越稳定； （离子键越强）熔点越高；硬度越大。,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,小 结,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误
4、的是（ ）,2、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ( )AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl,3、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2与邻近的O2-核间距为a10-8 ，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7gmol-1),拓展： （1）NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量M g/mol,密度为g/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞中两
5、个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?,（2）天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。,（1）氯化钠型晶胞, 钠离子和氯离子的位置：,钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。或者反之。, Na+ 与Cl- 的配位数：, 每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：,均为4,离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围 最邻近的异电性离子的数目,均为6,无单个分子存在；Na
6、Cl不表示分子式。,12,在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离为 。,（2）氯化铯型晶胞,铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心；氯离子：顶点。或反之。,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：,均为1,Cs+ 与Cl- 的配位数：,均为8,在氯化铯晶体中，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有 _个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有_个。,6,6,Zn2+、S2-的配位数：, 每个ZnS晶胞中含阴、阳离子：,（3）ZnS型晶胞,均为4,均为4,（4） CaF2型晶胞,Ca2+,F-,4,8,Ca2+的配位数：, 每个CaF2晶胞中含阴、阳离子：,Ca2+为4、,F-为8,F- 的配位数：,课后作业：,1、复习本节课知识 2、复习必修二有机化学 2、乐学P111 3.4.1,
