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1、盐类水解,一、盐类水解,1、定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；强者定性！,含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,3、水解反应的方程式书写,2、一般不用“ 、 ”,3、多元弱酸根
2、离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,4、水解平衡的影响因素,（一）内因：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,、不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,、不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,、同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 - H2CO3,碱 性,、多元弱酸对应的酸式盐：
3、一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH2PO4和NaHSO3 例外）,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH值, , ,、弱酸弱碱盐： 水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点： 吸热 溶质微粒数增多 （与电离过程相同）,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,、浓度：,二、盐类水解的应用（定性）,(一)、某些盐溶液的配制与保存,FeCl3 ：加少量稀盐酸,FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶
4、液 ：铅容器或塑料瓶,：加相应的酸或碱,(二)、某些物质的用途,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等,加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好,（4）肥料的混用,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结,（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器,(三)、判断溶液的酸碱性（相同
5、温度、浓度下）,NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,(五)、溶液中微粒浓度,以CH3COONa为例：,1、一个不等式（除水外）,Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+,2、三个守恒,（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOH,Na+ + H+ = CH3C
6、OO - + OH-,（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,注意：电中性：不是H+ = OH-，而是正电荷数=负电荷数,CO32 -和2 CO32 -不同:离子浓度、电荷浓度。,（3）水电离的OH- 与H+守恒,Na+ = CH3COO - + CH3COOH,OH- = H+ + CH3COOH,Na+ + H+ = CH3COO - + OH-,溶质物料守恒式,溶剂物料守恒式,电荷守恒式,OH- = H+ + CH3COOH,NaHCO3溶液,Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -,Na+
7、+ H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -,Na2HPO4溶液,Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- ,Na2S溶液,Na3PO4溶液,Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - ,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,(六)、解释某些现象或事实,（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg + FeCl3,CaCO3 + NH4Cl,（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐,（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存,Al3+与AlO2- 、 CO32
8、- 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -,Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、,例题分析,1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？,解：碱性中性酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 Ac-= Na+ 。,2、 已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3,2 CH3COONa 1 HNO3,Na+ CH3COO - NO3- C
9、H3COOH H+ OH-,4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、 OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。,碱性：肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH-、NO3-,酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+,分析：,注意：强酸与弱碱的反应情况,HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O,“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别,1mol 1mol 1mol,有关指示剂的选择,5、10 mL、 0.1 mol/L HAc溶液加水稀释时有关量的变化：,， ， ,n(Ac-) + n(HAc),1mmol,H+ ( OH-+ Ac- ),0,
