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1、探索原子构建物质的奥秘,金刚石,二氧化碳,石墨,NaCl,H2O,一、结构决定性质,金刚石 正四面体 空间网状结构,石墨 平面六角形层状结构,结构不同性质不同,你曾否想过?,1、为什么一百多种元素可形成3000多万 种物质？,2、原子是怎样结合的？,3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分 子，而两个氦原子不能结合在一起？,4、为什么原子间按一定比例结合？,二、原子趋向于稳定结构的方式,1、通过得失电子达到 8电子稳定结构,（K层为2电子稳定结构）,活泼金属或活泼非金属通常用这种方式,失2e,得1e,不稳定,不稳定,稳定,稳定,思考：1个Cl原子能否结合2个电子？,原子趋向于稳定结构的方式,2、通
2、过公用电子达到 8电子稳定结构,（K层为2电子稳定结构）,H,共用电子对,满足8电子稳定结构,满足2电子稳定结构,思考：1个Cl原子能否结合2个H原子？,非金属与非金属结合是通常用这种方式,要使氢分子分解成氢原子，需要加热到 2000，而且分解率还不够1%。,这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈 的相互作用,在水分子中,氧原子与氢原子直接相邻,氢原子与氢原子非直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,相邻两个微粒间存在的作用力,引力：核对核外电子的引力,斥力：两原子核之间的斥力和外电子与核外电子之间的斥力,各种力达到一个平衡状态时形成单质或化合物,共价键 (一般),三、化学键,化学键,离子键
3、,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,按键的极性,按形成方式,配位键（特殊）,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。,1. 离子键,阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫离子键,成键双方一方容易失电子(活泼金属) 一方容易得电子(活泼非金属),（1）成键条件:,如: K Na Ca Mg 等F Cl Br I 等它们之间化合形成的作用力为离子键,不稳定,不稳定,稳定,稳定,引力斥力达平衡时,在氯化钠晶体中，Na+和Cl 间存在哪些力？,1、引力 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,引力和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2、斥力阴阳离子间电子与电子
4、、原子核与原子核间的相互排斥作用,2,不稳定,不稳定,不稳定,各种引力斥力达平衡时,含有离子键的化合物就是离子化合物,2、离子化合物,哪些物质能形成离子键？,无氧酸盐KCl MgCl2 Na2S等,含氧酸盐 K2CO3 NaNO3 等,1、盐类,2、碱,KOH Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2等,3、氧化物,低价活泼金属氧化物,K2O Na2O Al2O3等,2、形成过程,通常用电子式来表示离子化合物的形成过程, 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,练习,用电子式表示溴化钙的形成过程,3、离子键的特征,（1）离子的电荷,离子带电荷的原子或原子团,根据离子键的形
5、成过程，阳离子所带的 电荷就是相应原子失去的电子数；阴离 子所带电荷就是相应原子得到的电子数。,（2）离子的半径,同一周期（即原子的电子层数相同）阳离子半径随所带正电荷数的增加而减 小，如 Na Mg2Al3,阴离子半径随所带负电荷数的增加而增大如 N3O2F,P3S2Cl,同一主族元素（原子的最外层电子数相同）离子半径从上到下半径增大，如FClBrI.,金属离子半径的低投氧化态半径大于高氧化态半径。如 FeFe2Fe3.,同一元素的阳离子半径小于原来原子 半径，阴离子半径大于原来原子半径NaNa ClCl,电子层结构相同的离子，核电荷数越 大，半径越小。,10电子的氖型结构离子,半径,18电
6、子的氩型结构离子,半径,（3）离子的颜色,MnO4 紫红色色,Cu2 蓝色,Fe3 棕黄色,Fe2 浅绿色,（4）离子晶体特征,熔点高 沸点高 难挥发 硬而脆,固态时为不良导体,熔化或溶于 水可导电,离子晶体熔沸点 ： 熔化需克服离子键。组成相似的离子 晶体，离子键越强（离子半径越小， 所带电荷数越多）熔沸点越高。 例：KF KCl KBr KI . MgO CaO BaO,影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷,离子半径越小，所带电荷越多， 阴阳离子间的作用就越强,强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等,Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强,四、离子化合物电子式的书写,无氧酸盐KCl MgCl2 Na2S等,1、盐类（只要求无氧酸盐）,（1）AB型 NaCl NaBr KI NaF,NH4Cl 电子式,（2）AB2型 CaCl2 MgBr2 BaCl2,AB3型 AlCl3 为共价化合物（特例）,（3）A2B型 Na2S K2S,2、碱,KOH Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2等,3、氧化物 过氧化物,低价活泼金属氧化物,K2O Na2O Al2O3 Na2O2,Na2O2 电子式,A2O3 电子式,Mg3N2 电子式,
