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1、一、物质的重要特征：一、物质的重要特征： 1有特征结构的粒子 (1)10 电子的粒子：Ne、Na、Mg2、Al3、NH 、H3O、O2、F、OH、CH4、NH3、H2O、HF 4(2)18 电子的粒子： Ar、K、Ca2、S2、Cl、HS、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、C2H6、H2O2、(3)等电子的粒子：N2和 CO、CO2和 N2O、NO 和 CO 32 32有特征性质的物质 (1)焰色反应显黄色的元素：Na；显紫色(透过钴玻璃)的元素：K (2)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体是：Na2O2 (3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是：NO (4)能使品红溶液褪色，加热
2、又能恢复红色的是：SO2 (5)能使淀粉溶液变蓝的是：I2 (6)与碱性溶液反应生成白色沉淀，且放置在空气中变为灰绿色最终变为红褐色的离 子是 Fe2 (7)滴入 SCN溶液显红色及遇苯酚显紫色的离子是：Fe3 (8)投入水中能生成气体和难溶物或微溶物的物质有：CaC2、Al2S3、Mg3N2 (9)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气 (10)具有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、活性炭、Na2O2、H2O2、O3、次氯 酸盐等 (11)红棕色气体有：NO2、溴蒸气 (12)易液化的气体：Cl2、SO2、NH3 (13)易升华的物质：碘、萘、干冰 (14)保存试剂时需水封的是：白磷、
3、液溴 (15)常温呈液态的单质：溴、汞 (16)有毒的气体：Cl2、CO、NO、NO2、SO2、H2S 3颜色特征 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)2红色(或血红色)；Cu2O 红色(或砖 红色)；被氧化的苯酚呈粉红色；NO2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；Cu 紫红色。紫色：MnO 紫红色；I2紫黑色；I2蒸气紫色；I2的 CCl4或苯或汽油等溶液紫红色。 4橙色：溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色。 黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)
4、、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3。 蓝色：Cu2、Cu(OH)2、CuSO45H2O 黑色：C、MnO2、CuO、CuS、FeS、FeO、Fe3O4 绿色：Fe2浅绿色；Cl2黄绿色；碱式碳酸铜绿色；FeSO47H2O(绿矾)。 二、 1特征的颜色(1)固体 黄色：S、FeS2、Agl浅黄色：Na2O2、AgBr 红色：Cu2O、Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色) 黑色：CuO、MnO2、C(石墨)、CuS、FeS、FeO、PbS、Fe3O4(黑色晶体) 紫黑色：I2、KMnO4 白色蜡状固体：白磷(2)溶液Cu2蓝色、紫红色、Fe2浅绿色、Fe3棕黄色、Fe(SCN)3血
5、红色、氯 4MnO水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色(3)气体 Cl2黄绿色、NO2红棕色、Br2蒸气红棕色、I2蒸气紫色。2特征的焰色 钠的焰色为黄色、钾的焰色为浅紫色(通过蓝色钴玻璃)。3特征的状态、气味 常温呈液态的金属单质：Hg；呈液态的非金属单质：Br2。 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3、NO2。4特征的实验现象(1)遇酚酞变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (2)无色气体遇空气变为红棕色：NO。 (3)与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O2、SO2、NO2。 (4)遇到淀粉
6、碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。 (5)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2。 (6)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，加热恢复原颜色的是 SO2，不恢 复的是 Cl2，能使品红溶液褪色的物质可能有：氯水、NaClO、过氧化钠、活性 炭。(7)遇 HCl 生成沉淀，可能是：Ag、。2 3SiO 2AlO(8)遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2、。2 3SiO 2AlO(9)遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：、Ag、。2 4SO2 3SO(10)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：Fe2。 (1
7、1)加苯酚显紫色或加 SCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀：Fe3。 (12)遇淀粉变蓝的：碘单质。三、(1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(3)不活泼金属可与氧化性酸反应。例如：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O(4)金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同 如：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO24H2O 盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化还原反应等。Al2(SO4)36NaHCO3
8、3Na2SO42Al(OH)36CO2 2KI2FeCl32FeCl22KClI2 四、金属单质、非金属单质性质的进一步发展。(1)金属与金属氧化物如：铝与氧化铁的反应 2AlFe2O32FeAl2O3(2)金属与碱溶液 如：铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(3)金属与非金属氧化物如：镁与二氧化碳的反应 2MgCO22MgOC(4)非金属与非金属氧化物如：碳与二氧化碳的反应 CCO22CO(5)非金属与金属氧化物如：氢气与四氧化三铁的反应 4H2Fe3O43Fe4H2O(6)非金属与强氧化性酸 如：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应C2H2SO4(浓)CO2
9、2SO22H2O；C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(7)非金属与盐溶液 如：氯气与溴化钠溶液的反应 2NaBrCl22NaClBr2(8)非金属与碱溶液 如：氯气与氢氧化钠溶液的反应 Cl22NaOHNaClNaClOH2O五特征的反应(1)与碱反应产生气体 单质：铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气。 化合物：铵盐与碱加热反应产生氨气。(2)既能与酸反应，又能与碱反应 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如 NaHCO3)、弱酸的氨盐(NH4HCO3、(NH4)2SO3等)、氨基酸。 (3)置换反应反反反反反反反反反反反反反反CMgO2COMg2H)Fe、Mg、Na(22OHH2
10、反反反反反反反反反反反反HI)、2HCl(HBrSSH)I、(BrClHCOOHC2COSiSiO2CO4HFO2H2F、22222、 2、 22222、2、 2 CO、 、COH、 、H、(5) 22、2、 3222、 2HClNaOHNaClOAl)、(OAlOHOH反反受热分解产物除水外，还有两种气体的反应 固体：NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等物质受热分解 液体：HNO3受热分解(6)高温反应Fe2O33CO2Fe3CO2CH2OCOH23Fe4H2OFe3O44H2Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2CaCO3CaOCO22
11、CSiO2Si2COFe2O32AlAl2O32F六特征网络：ABCD(碱或酸)(按在常见题型中出现机会的大小排列)NH3(或 N2)NONO2HNO3H2S(或 S)SO2SO3H2SO4C(或 CH4)COCO2H2CO3Na(固)Na2ONa2O2NaOH七水是一种重要的化合物反应类型实例与金属单质反应2Na2H2O2NaOHH23Fe4H2OFe3O44H2与非金属单质反应2F22H2O4HFO2 Cl2H2OHClHClO CH2OCOH2分解反应(电解)2H2O2H2O2水化SO3H2OH2SO4 3NO2H2O2HNO3NO CaOH2OCa(OH)2 2Na2O22H2O4NaOHO2水合NH3H2ONH3H2O CuSO45H2OCuSO45H2O盐水解FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HCl与化合物反应其他2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22CuSO42H2O2Cu2H2SO4O22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3加成反应H2CCH2H2OCH3CH2OH 有机反应水解反应RXH2OROHHX RCOORH2ORCOOHROH
