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1、- 1 -一、选择题一、选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分，只有一个选项符合题目要求。） 1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥 2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法， 有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A实验B假设C观察D做结论 3下列有关环境问题的说法正确的是 （ ） A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 B臭氧的体积分数超过 104%的空气有利于人体健康 CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导
2、致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A B C D 5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ） A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为 Ca CO3 C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有 Cl 6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO2 7在体积为 VL 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b molO2，反应后容器内氮原
3、子数和氧原 子数之比为（ ）ABCD无法确定ba 28下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ） A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热 CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ） ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓） CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓） 10若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ - 2 -） A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子 C14g 氮气中含有 7NA个电子 DNA个一氧化碳分子
4、和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 11下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ） A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B常温下，浓 H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 C用瓷坩锅高温熔融 NaOH D向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，以确定其中是否含有 SO42- 12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生 氢气的体积比为（ ） A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2 B往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉：
5、2Fe3Fe3Fe2 C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2O D往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉：Fe3CuFe2Cu2 14下列说法正确的是 （ ） A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有 MgO B硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是 SO3 C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2 D浓 H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小 15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ） ACl、I离子加入到含 Br的溶液中，均可以将 Br氧化为r B将 Cl2缓慢通入含有相同物质的量
6、浓度的 Br、I的混合溶液中，Br先被氧化 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D在 KBr 溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br2 16硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可 供选用 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（ ） A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少- 3
7、-B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少 C三种方案中，硝酸的利用率为 D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气 味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ） ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3 CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH 18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ） ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量 SO3 C浓硫酸可以干燥 H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸 19在
8、粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时，I2、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后， 再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ） AKIBZn CKClDH2O 20为检验 Na2SO3溶液中是否含有 Na2SO4应选用的试剂是 （ ） ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸 CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸 21某混合气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气 体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象） ， （2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀） ， （3）浓硫酸（无明显变化） ， （5）灼热的氧化铜（变红） ， （
9、6）无水硫酸铜（变蓝） 。 则可以判断混合气体中 （ ） A一定没有 CO2，肯定有 H2 B一定有 H2、CO2，和 HCl C一定有 CO、CO2和水蒸气 D可能有 CO2、NH3和水蒸气 22变压器的硅钢片含硅 40，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4:3。向 0.7g 硅钢片中先加入 20g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入 25 mL，10molL 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?（ ） A0.0l B0.055 C0.02 D0.045 23如右图装置，在关闭活塞 K 时通入气体 X，b 中溶液没有明显现象；开启活塞 K 通入 气体 X，则
10、 b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）24、将 0.15 mol 的 MnO2与过量的 12 mol/L 的浓盐酸反应，与 50 mL12 mol/L 的a 中溶液b 中溶液气体 XA饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B酸性 KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和 NaHS 溶液CuCl2溶液HClD饱和 NaHCO3溶液石灰水CO2- 4 -浓盐酸与过量 MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后者多 D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判断
11、离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+ D、Fe2+、I、Br第第卷卷（非选择题共 50 分）二、填空题二、填空题（本题两小题，共 20 分）26 （8 分）X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能 对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形 成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气 中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应，
12、化学方程式为； （2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。（3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）检验 W 气体的方法是 。 27 （12 分） （1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以 SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。（2）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 ，证明 Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用 30%的 FeCl
13、3溶液腐蚀敷在绝缘板上的 铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。 三、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分） 28 （11 分）某研究性学习小组，利用固体 Na2SO3与中等浓度的 H2SO4反应，制备 SO2气 体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体 Na2SO3和中等浓度的 H2SO4外，可供选择的试剂还有： 溴水 浓 H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH 溶液 回答下列问题： （1）欲验证 SO2的漂白作用，应将 SO2气体通入 中（填物质编号） ，观察 到- 5 -的现象是 ；（2）欲验证 SO2的还原性，应将 SO2气体通入 中（填物质编号） ，观察到的 现象是 ；（3）为说明 SO2的氧化性，通常利用的反应是
