《6.3《海水“制碱”》课件(化学鲁教版九年级)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《6.3《海水“制碱”》课件(化学鲁教版九年级)（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 海水“制碱”,西藏碱湖,天然碱,侯德榜,纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,侯德榜,红三角牌纯碱,永利化工厂,海水“制碱”工业生产的简单流程,一、氨碱法制纯碱,氨碱法（候氏制碱法）制纯碱Na2CO3,原理（步骤）：,盐水,精盐水,精制,吸氨,碳酸化,碳酸氢钠,纯碱,过滤 热解,氨盐水
2、,（1）先向饱和食盐水中通入NH3；,（2）再通入足量CO2：,NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？,氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。,（3）过滤,NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3， 搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）,NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20时，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。）,2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢
3、钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？,碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）：俗名： 物理性质：用途：,纯碱、苏打,白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。,Na2CO3,玻璃纤维,工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。,2、碳酸氢钠 （化学式）：俗名： 物理性质：用途: 化学性质：,NaHCO3,白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。,作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + 2HCl =
4、 2NaCl + H2O + CO2,小苏打,实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。 现象： . 可见，碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。,溶液颜色变红,碱,1、与指示剂的作用,易,二、纯碱的性质,2、与盐酸和稀硫酸的反应,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2,3、与氢氧化钙的反应,Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH（工业制取氢氧化钠）,4、与氯化钡的反应,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl,思考：如何鉴别碳酸根离子,取样
5、品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。,盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶， 硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。,这些你都记住了吗？,说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。,1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。,复分解反应,1、概念：2、字母表达式：,3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：,由两种化合物互
6、相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,反应前后各元素的化合价保持不变.,4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：,酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。,AB + CD,AB + CD,C,A,AB + CD,多识一点,复分解反应的实质,H2CO3,5、复分解反应发生的条件：,须二者都可溶,有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成,碱 + 盐,盐 + 盐,盐 + 酸,酸 + 碱,酸+金属氧化物,1、 判断下列反应能否进行：,AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+ HCl=Fe(OH)3+ H2SO4=,
7、3,3 AgCl +Fe(NO3)3,不反应，盐和盐反应时须均可溶,不反应，碱和盐反应时须均可溶,生成物中无气体、沉淀或水,Fe2(SO4)3 + H2O,3,6,2,2、除去下列物质中的少量杂质,1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 。,2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是 。,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ）A汽油 B烧碱 C纯碱 D食盐水,4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对
8、分子质量为100。,（1）用化学式表示：A _，B _ （2）写出A与盐酸反应的化学方程式： _ （3）D中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。,CaCO3,CO2,CaO,CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3或Ca(OH)2,NaOH,CaCO3,CaO,（4）为进一步确定D溶液中可能存在的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）,Na2CO3,Ca(OH)2,稀盐酸,碳酸钠溶液,若有气泡产生，D溶液中存在Na2CO3,若溶液变浑浊，D溶液中存在Ca(OH)2,若上述两实验均无明显现象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在,分别进行上述两实
9、验,Na2CO3和Ca(OH)2都不存在,5.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。,BaSO4不溶于水，也不与酸反应,BaCO3+ 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2,BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2,常见盐的保健功能1高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便
10、具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。,【知识拓展】,2硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。 3氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。,4氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素
11、，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。,6.碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为 Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH。,汉白玉,7、亚硝酸钠（NaNO2) 小心亚硝酸钠成为“杀手”亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质，其不仅存在于午餐肉
12、中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。,人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.3克 0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。 专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害， 平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。,8、硫酸钡天然BaSO4又称重晶石,由于其中含有CaCO3等杂质.天然BaSO4用于生产涂料或高级纸张,可用作白色颜料 锌钡白(ZnS.BaSO4) ZnSO4+BaS=ZnS.BaSO4 并可作为油漆,油墨,塑料,橡胶的原料及填充剂.化工领域用它生产BaCl2及其他含钡化合物. 沉淀BaSO4较为纯净,在医学上,主要用作检查肠胃的内服药剂,进行钡餐透视.,重晶石,用钡餐观察肠内情况,
