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1、,专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯 溴 碘及其化合物,2-1-2. 氯气的性质, 2-1-2.氯气的性质,2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件,中毒死亡28人，送医院治疗285人, 2-1-2.氯气的性质,2005年3月29日晚京沪高速淮安段氯气泄漏,一.氯气的物理性质,黄绿色,刺激性气味,有毒,大, 2-1-2.氯气的性质,右图为一瓶氯气，回答氯气有何物理性质,不能用排水集气法收集氯气,Cl2的化学性质实验探究, 2-1-2.氯气的性质,【实验1】,【实验2】,【实验3】,【实验4】,用一支100ml针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml水，振荡，观察现象,金属钠与氯气反应，观
2、察现象.asf,金属铁与氯气反应，观察现象.asf,金属铜与氯气反应，观察现象.asf, 2-1-2.氯气的性质,Cl2的化学性质实验探究,黄绿色变淡，液体变浅黄绿色,Cl2+H2O=HCl+HClO,有白烟生成,剧烈燃烧有棕褐色 烟生成,剧烈燃烧，有棕黄 色烟生成,Cl2+2Na=2NaCl,3Cl2+2Fe=2FeCl3,Cl2+Cu=CuCl2, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,1.与金属反应,.与钠反应：,.与铜反应：,现象：剧烈燃烧，有棕黄色的烟，溶于水后,溶液变成蓝色,.与铁反应：,现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕褐色的烟, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,2
3、.与非金属（H2）反应：,.燃烧:,现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味气体生成,.爆炸:,现象: 爆炸,HCl溶于水后得盐酸，工业上常用此方法制取盐酸,3.与水反应：,Cl2+H2O HCl+HClO, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,【实验1】将干燥的有色布条和润湿的有色布条分别放如2瓶干燥的氯气中，观察并比较现象。.asf,【实验3】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。,【氯水的性质实验探究】P43, 2-1-2.氯气的性质,【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。,【实验4
4、】用一支针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml5%NaOH溶液振荡，观察并比较现象。, 2-1-2.氯气的性质,干燥的有色布条无变化，润湿的有色布条褪色,湿润的氯气有漂白性,稀盐酸使PH试纸变红，氯水 PH试纸先变红，后褪色,产生白色沉淀,黄绿色消失，溶液变无色,新制氯水有漂白性l,新制氯水含有Cl-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,【氯水的性质实验探究】P43,.定义：氯气的水溶液,.类别：混合物, 2-1-2.氯气的性质,HClO的性质,（1）弱酸性: 酸性比碳酸还弱,（2）强氧化性（漂白性）: 能漂白有色物质,（3）不稳定性.wmv: 2HClO=2HCl+O2,Cl2
5、+H2O HCl+HClO, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,3.与水反应：, 2-1-2.氯气的性质,Cl2,纯净物,黄绿色,氧化性,特制钢瓶,Cl2、HClO、H2O、H、 Cl、ClO、OH,混合物,浅黄绿色,酸性、氧化性、漂白性,棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配,H、Cl H2O,混合物,无色,酸性, 2-1-2.氯气的性质, 2-1-2.氯气的性质,二.氯气的化学性质,4.与碱的反应：,与NaOH溶液的反应：,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,应用：氯气的尾气处理,与Ca(OH)2的反应：,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,应用：制漂白粉,次氯酸钠,次氯酸钙,Ca(ClO)2和CaCl2, 2-1-2.氯气的性质,漂白粉的主要成分：,Ca(ClO)2,漂白粉的有效成分：,漂白粉的杀菌消毒原理：在空气中,Ca(ClO)2CO2H2O =CaCO32HClO,思考：漂白粉放置久了为什么容易失效？,Ca(ClO)2CO2H2O =CaCO32HClO, 2-1-2.氯气的性质,三.氯气的用途,氯气,药物,冶金,氯化物,染料,漂白剂,聚氯乙烯,
