《高考化学：铁及其化合物的探究案例》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学：铁及其化合物的探究案例（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、运用元素观、分类观、化学反应及其能量变化的观念，按“知识点知识链知识网”的方式来建构知识体系。,自主建构知识网,Zn,Al,等,（强氧化剂）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化剂）,Cl2,HNO3,H2SO4(浓),等,Zn,Fe,Cu,S2-,I-,等,Cl2,O2,HNO3,H2O2,KMnO4(H+),Al,等,（还原剂）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH _,O2+H2O,H+,H+,FeO42,ClO_,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO /C /H2/Al,H+,O2,O2,CO /C /H2/Al,O2,O2,CO /C /H2,C
2、O CH2Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,O2,H+,苯酚,显色反应,铁元素网络图,铁及其化合物的探究案例,【问题】 打印机墨粉中Fe3O4的检测（定性及定量）,过滤,试管1： KSCN溶液,溶液呈红色,试管2：KMnO4溶液,溶液褪色,5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O,已知酸性KMnO4与Fe2+反应生成Mn2+， 写出并配平该反应的离子方程式。,酸,稀H2SO4溶解,取适量墨粉,滤液,称量一定 质量墨粉 (含Fe3O4),还原剂 (CO、H2、C),高温,含铁的 混合物,称量,冷却,热还原法,差量法,m,请写出步骤的 离子方程式,称量一定 质量墨粉
3、 (含Fe3O4),稀H2SO4溶解,过滤,滤液 (含Fe3+ Fe2+ ),Fe(OH)3沉淀,含Fe3+溶液,NaOH溶液,Fe2O3,过滤,洗涤,灼烧,Fe(OH)3固体,沉淀法,称量,氧化剂,冷却,H2O2溶液,守恒法,称量一定 质量墨粉 (含Fe3O4),稀H2SO4溶解,过滤,滤液 (含Fe3+ Fe2+ ),含Fe3+溶液,KI溶液,含Fe2+溶液,如何确定反应完全了？,如何定量？,氧化剂,适量酸性KMnO4溶液,取一定 质量墨粉 (含Fe3O4),稀H2SO4溶解,过滤,滤液 (含Fe3+ Fe2+ ),含Fe3+溶液,适量酸性KMnO4溶液,滴定,KI溶液,含Fe2+溶液,氧
4、化还原滴定法,含I2的溶液,淀粉/ Na2S2O3溶液,含I-的溶液,测定物质 含量 的方法,热还原法,沉淀法,气体法,滴定法,10,教学案例,3、融会贯通，建构立体知识,11,一、建构 “铜”网,12,Cu,Cu,+1,Cu,+ 2,二、氧化还原中的“铜”,请写出上述铜三角中涉及的化学方程式,13,三、有机化学中的“铜”,14,按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（ ）（设各步反应均进行完全）,A、H2 B、CO和H2 C、NH3 D、CH3CH2OH(g),答案：D,例题,15,四、化学实验中的“铜”,16,工业上用铜屑和硝酸为原料
5、制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜?,实验室物质制备的基本要求： 1、原料廉价、用量少 2、污染少 3、对设备要求低 4、操作简单易行,17,在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中Cu2+浓度不同引起的， 1、你认为 （填“正确”或“不正确”），,不正确,18,2、而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4个实验来判断乙同学
6、是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母） a加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 3、如果乙同学的说法正解，请解释之,acd,19,CuCl2,Cu,CuO,Cu(OH)2,O2,H2,HCl,HCl,NaOH,Cu2S,CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2O,O2,S,CH3CHO,HNO3,NaOH,HNO3,HNO3,NaOH,H2SO4,五、电化学中的“铜”,Cl2,电解,20,小结电化学中的“铜”,2、电解池 （1）电解精炼铜,1、原电池,（2）电镀铜,
7、21,Cu+2HCl=CuCl2+H2,22,小结：,铜及其化合物,有机化学,氧化还原,实验,电化学,计算,化学平衡原理应用,高三复习系列-概念原理复习案例,草酸酯生产研究,草酸实验设计,草酸结石的形成,草酸结石的治疗,生活中的平衡,化学平衡基础知识,电离平衡 水解平衡,沉淀的形成,沉淀的溶解平衡,平衡理念无处不在,信息处理能力、实验探究能力、问题解决能力、语言表达能力,从生活中来，到生活中去！,问题1,问题2,问题3,问题4,问题5,教学过程,草酸二乙酯,问题1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？,草酸,教学过程,问题1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？,温度
8、浓度 压强,方程式,原因,移动,结果,教学过程,教学过程,问题1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？,化学平衡基础理论知识,问题解决能力、 语言表达能力,知识复习,能力培养,弱电解质概念,电离平衡移动,盐类水解平衡,教学过程,教学过程,取样,操作,现象,结论,方程式,原因,移动,结果,教学过程,知识复习,能力培养,弱电解质的电离平衡 水的电离平衡、盐类水解平衡,实验设计能力、语言表达能力,食用豆腐可以预防骨质疏松症，菠菜和豆腐同炖历来是人们的美味佳肴，但营养学家指出，二者同食会形成结石。,问题3：请解释菠菜和豆腐同食会形成结石的原因。,教学过程,如何处理菠菜才能避免结石的形成？,
9、问题3：请解释菠菜和豆腐同食会形成结石的原因。,教学过程,知识复习,能力培养,沉淀的形成过程,信息处理能力、问题解决能力和语言表达能力,治疗结石的方法有如下三种： 1、多饮用白开水 2、服用镁制剂 3、饮用枸杞水 （注：枸杞中富含枸杞酸， 枸杞酸钙为可溶性络合物）,问题4：请利用所学知识解释治疗原理。,方程式,原因,移动,结果,教学过程,问题4：请利用所学知识解释治疗原理。,教学过程,知识复习,能力培养,沉淀的溶解平衡,信息处理能力、问题解决能力和语言表达能力,问题5：生活中还有哪些现象是可以采用平衡理论来解释的？,教学过程,平衡理念无处不在,4、体验探究，提升实验与探究能力,黑色物质是什么？
10、,提出猜想： 1、可能与坩埚（或者石棉网）有关 2、可能与钠表面的煤油有关 3、可能与空气中二氧化碳有关 4、可能是钠中含有杂质 5、可能是高温下过氧化钠显黑色 6、可能和的过氧化钠的聚集状态有关 7、可能是钠中含有铁 8。 设计实验方案：略 学生质疑：没有必要设计这么多的实验方。 通过对猜想的认真排查和做出种种的解释进行提炼总结，提出合理的假设 进行实验,石棉网,燃烧匙,烧杯,坩埚,蒸发皿,习题课,习题课流程,讲试题编制意图和特点评学生审题和理解能力 讲审题、规范、采分点评学生解题思路和方法,做好学情分析 (阅卷交流统计) 制定讲解计划 确定讲评思路,重视学生“想不到” 处理 解决“一听就会
11、，一做就错”归类讲解、究因精讲 讲变式、讲多解、讲误区,解题,命题视角分析,老师视角分析,学生视角分析,核心知识 核心方法 核心能力 核心价值,考什么 怎么解 有哪些变化 对教学启示,错在哪里 为何错误,价值取向,错题,答题,将学生引向命题者思维,高端教师的点评,错题评析,电解质溶液中离子浓度关系,试题变形一：溶液中离子浓度关系 粒子浓度大小： 分析反应各个阶段，出现9种情形 粒子等式关系： 守恒情形：三守恒； 守恒点：中和滴定不同阶段点（起点、明显变化点、突跃点、拐点、平缓变化点；中和点、中性点、滴定终点） 守恒式变化：移项、代换（其他分子离子或数值）、计算（加减）,变形一,试题变形二：改变
12、反应物 滴加顺序 酸碱强弱 多元酸碱 强酸与弱酸盐；强碱与弱碱盐 氧化还原反应 沉淀反应,试题变形三：平衡的种类沉淀溶解平衡气体溶解平衡化学平衡,试题变形四：测定的数据 电位（氧化还原等） 电导率 浊度 分光光度,变形二,变形三,变形四,宜以点带面，忌贪多求全宜精选精炼，忌题海战术宜典例重练，忌超纲过线 宜做思结合，忌一知半解,注意整理试卷 减少不必要失分,重视课本概念、方程式、实验。 高考源于课本，在熟悉中拓展,回归课本,整理试卷,求质不求量,（4）检测（限时练、周练、模考）,重视主干知识相关的题目和题型 新题、难题、偏题可以适当舍弃,讲课照顾目标生,做好学生的弱科推进,面批 面改,讲课对准目标生， 提高必问目标生， 作业必查目标生， 辅导必促目标生。,做实导师制、利用自习和课下对学生进行知识和心理辅导利用“自助餐” “错题本” 鼓励学生主动发现问题，勤学好问。,普班学生要求注意优生中化学弱科，作业要面批面改,(5)辅导到位,微课 学习,谢谢大家！,
