六年中考看今年之探究题

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1、六年中考看今年,之 科学探究,安徽中考科学探究题特点,原创性很强 常有颠覆常识性试题 取材于近1、2年省市公开课 围绕初中科学探究若干热点 开放性强、控制变量的探究方法几乎每年必考。,中考试题与公开课对应表,暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么? (1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。 【得出结论】该黑色粉末可能含有_。 【进行实

2、验】 实验编号 实验操作 实验现象 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 取实验的残渣灼烧， 澄清石灰水变浑浊 将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 由实验可知，该黑色粉末肯定含_，肯定不含_ ；写出实验的化学反应方程式_。 由实验可知，该黑色粉末肯定含 。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。 由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：_。(3)人们利用化学反应还可以_。返回,2011-14：某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探

3、究。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： （2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端 管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰 是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 （3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点 沸点 燃烧时温度 石蜡 5070 300550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生

4、。 （4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。返回,:2009-15：小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究： 第一组实验：取5只集气瓶，编号为、，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。 请根据实验回答下列问题 （1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式：_。 （2）使用带火星的木条验满氧

5、气的方法是否可靠：_（填“是”或“否”）。 （3）集气瓶中氧气的体积分数收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数_%。 （4）收集的氧气占容积的体积分数最低为_%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_%（计算结果保留整数）。 注意：若答对（5）、（6）两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。 （5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在_

6、。 （6）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按、的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%40%之间，从而省去编号为、的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为_返回,2007-15:研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。 【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_，此实验中B处

7、宜采用的气体收集方法是：_ 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 6% H2O2 6% H2O2 催化剂 1g红砖粉 1g MnO2 时间 152s 35s 【结论】该探究过程得出的结论是 _ 。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_ 和 _ 是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要求提出假设和实验方案） 【假设】_ 。 【实验方案】_ 。 你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分不超过60分） 【假设】_。 【实

8、验方案】_。,2、原创性强,2008-14；2009-14；2010-14；,2008-14：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70。 (1)右图中A仪器的名称是_，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：_。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎么减少的呢? 【假设一】氮气与镁条反应而减少。 【假设二】_。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(M

9、g3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是_。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是_。 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：_ (写出一点即可)。,2009-14：类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： （1）小明首先根据草酸中含有_元素，可推测生成物中含有水。 （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 假设一 生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通往澄清的石灰水，实验现象是_，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 假设二 生成物中有一

10、氧化碳 实验二：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。 请回答：A装置中黑色固体粉末是_（填化学式） A装置中的实验现象是_。 （3）讨论交流： 小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：_（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由 _。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：_处理的方法是_,2010-14：酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l2 s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。 (

11、1)写出碳完全燃烧的化学方程式： 。 火焰层 平均温度/ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 (2)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是_ 。 ()定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。 (3)由右表得出结论：_ (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高 。 (4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是_(填字母序号)。 ()交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。 (5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可) _，

12、_。,3、围绕初中课本探究热点,影响反应速率的因素 （催化剂有无、种类、质量等；金属活动性） 2007-15；2008-15；2012-15,2012-15(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_ 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作 KClO3分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验，测试分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。 实验编号 实验药品 分解温度() KClO3 580 KClO3、MnO2(质量比1：1) 350 KClO3、CuO(质量比l：1

13、) 370 KClO3、Fe2O3(质量比1：1) 390 【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。 【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_不变； (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_ (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。,:2008-15：小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 实验编号 盐酸的质量分数 反应温度 铝

14、丝消失的时间s 3 20 500 6 20 300 6 30 80 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_。 (2)实验和表明：该反应快慢与_有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_和_。 (4)如果把实验中盐酸的质量分数改为4，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围： _。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法：_。 (6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。 【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢? 【提出假设】Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行。 【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分(化学试卷总分不超过60分)。_。,