化学键课件

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1、第一章 第三节化学键(第一课时）,新课标人教版化学必修,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,1)、钠离子的形成,)、氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,氯化钠的形成,氯化钠的形成,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：阴阳离子接近到某

2、一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,归纳与整理,思考,哪些粒子能形成离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,5、离子化合物：含有离子键的化合物。,归纳与整理,4、形成离子键的条件：,1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

3、 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF,AD,课堂练习,二、表示方法,在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式,H ,Na ,Mg ,Ca ,1、原子的电子式：,2、离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,归纳与整理,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:

4、不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,归纳与整理, 练习 写出下列微粒的电子式：硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,Al3+,3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O,第一章 第三节化学键(第二课时）,江苏省淮安中学 张正飞 2018/9/12,新课标人教版化学必修,复习回忆,什么是离子键？ 形成离子键的条件？ 练习：写出下列微粒的电子式

5、：KBr NaCl CaCl2 K2O离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,注意点,1 离子须注明电荷数；,2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把 “”写成 “ =”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,小结,一、离子键: 1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫

6、做离子键。 2、形成离子键的条件： 3、离子化合物:含有离子键的化合物 二、电子式,课堂练习,练习3、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,( D ),练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17,( D ),放热反应,，,练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为

7、31，试回答：,（1）X原子的电子式为 （2）Y的最高价氧化物的电子式为 （3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为,【课时作业】 参考答案 第三节 化学键 (第1课时),活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,两个氢原子的电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原

8、子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2、成键微粒：原子,3、相互作用：共用电子对,共价键,归纳与整理,1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2、成键微粒：原子,3、相互作用：共用电子对,共价键,归纳与整理,1、共价键定义：,2、成键微粒：,3、相互作用：,复习回忆,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,原子,共用电子对,4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlC

9、l3 ，FeCl3； 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。,思考,哪些粒子能形成共价键？,思考,思考与交流,所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？,练习书写电子式,见课时讲义,练习书写电子式、结构式,H2、l2、O2、 F2、 P N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、NH3、CH4 HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、 MgO、MgF2、Na2S K2O、 CaC

10、l2、MgS,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,第一章 第三节化学键(第三课时）,江苏省淮安中学 张正飞 2018/9/12,新课标人教版化学必修,练习书写电子式、结构式,O2、 MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22- NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2,1、共价键定义：,2、成键微粒：,3、相互作用：,复习回忆,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,原子,共用电子对,4、形成共价键条件： 同种或不同种非金

11、属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 象HCl这样只以共用电子对 形成分子的化合物。,离子键和共价键的比较, ,+,含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH4Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na2SO4,错，He、Ne等稀有气体,判断：,1、下列物质中，含有共价键的化学式是_； 只含有共价键的化学式是_（填序号）？ A、NaOH B、

12、 NaCl C、NH4Cl D、H2S E、 Cl2 F、HCl G、CO2 H、 Na2O2,【课堂练习】,D、 E、 F、 G、,A、C、D、E、F、G、H、,2、关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 3、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4,D,D,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧

13、化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,思考与交流,（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） （2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。 （3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？ （4）共价键的种类？,思考,HCl中，为什么H显+1价 ,为什么Cl显-1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键,+1 -1,+1 -1,思考:

14、H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键,正中央,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,【比较整理】,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键 AA,极性键 AB,小结,巧记为：同非,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性,练习：下列物质中， 1含离子键的物质是（ ）； 2含非极性共价键的物质是（ ）； 3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【课堂练习】,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2 Na2O2HClO NaClO四核10电子的分子三核18电子的分子,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH3 （极性共价键）,H2S （极性共价键）,