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1、第四章电化学基础,第一节原电池,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,原电池,如右图连好装置，观察现象，并做好记录。,逐渐溶解 也有红色物质析出,有红色物质析出,实验探究一,有声音且越来越弱,原 电 池 工作原 理,氧化反应,还原反应,e-,A,氧化还原反应,？,锌也会和CuSO4 反应,不使用时，该原电池能否长期保存？,？,存在缺陷！,如何避免锌与CuSO4 溶液反应？,思考与交流,应把锌与CuSO4 溶液分开 把锌放在另一个烧杯中,Cu,Zn,CuSO4溶液,Zn2+,SO42-,扬声器,烧杯中加什么溶液？,思考与交流,不与锌反应的溶
2、液，一般加金属对应的盐溶液。,为什么？,内电路中离子无法定向移动而破坏了溶液的电中性，所以没有电流。,Cu,Zn,CuSO4溶液,Zn2+,SO42-,扬声器,实验探究三,什么物质能作为离子通道，让Zn2+、SO42-沿着它移动呢 ？,均能使贺卡扬声器发声，但声音微弱。,？,说明电流太小，单位时间内转移的电荷太少,Cu,Zn,CuSO4溶液,Zn2+,SO42-,实验探究四,那如何改进以增强电流呢？,贺卡扬声器持续发出响亮优美动听的乐曲,盐桥：饱和KCl溶液,扬声器,SO42,Zn2+,e e,SO42,Cu2+,K+,盐桥工作示意图,Cu,Zn,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl
3、,K+,Cl,Cl,K+,K+,Cl,K+,K+,K+,Cl,Cl,K+,Cl,Cl,Cl,连通电路 使溶液呈电中性,ZnSO4,CuSO4,锌半电池,铜半电池,电极反应： 负极： ； 正极： ； 总反应： 。,Cu2+2e- =Cu,Zn2e- =Zn2+,Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,铜锌原电池（盐桥）,1. 比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）,结论一：物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。,探究实验五,原电池输出电能的能力,结论二：物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。,合作探究,原电池输出电能的能力,2. 比较下列三个原电池输出电流的大小,结论一
4、：物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。,原电池输出电能的能力,结论二：物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。,原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。,学以致用,请利用：CuSO4 + Fe Fe SO4 + Cu 的反应原理，设计一个带盐桥的原电池装置，对贺卡扬声器供电，体会创造的快乐。,方法归纳,Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu,0,+2,1.标化合价,还原剂,氧化剂,电解质溶液,2.找两电极 电解质溶液,设计带盐桥的原电池,知识小结,1.盐桥的作用：,2.原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力,形成闭合回路,使溶液保持电中性,3.设计原电池,（07海南）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。,电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； 银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极 反应为 ； 外电路中的电子 是从 电极 流向 电极。,Cu,AgNO3溶液,正,2Ag+ +2 e- = 2Ag,Cu - 2e- = Cu2+,铜,银,作业,1.复习本节课所学的知识 2.结合原电池原理，预习化学电源,敬请各位老师多多指教！,
