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1、第二部分 物质结构基础,专题七 元素周期律和周期表,一、元素周期律 1.定义 元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.元素周期律的内容 （1）原子核外电子排布的周期性变化 （2）原子半径的周期性变化 （3）元素主要化合价的周期性变化 （4）元素金属性和非金属性的周期性变化 3.元素周期律的实质元素核外电子排布的周期性。,判断金属性和非金属性的依据,证明金属性,同条件下与水或酸反应，越易越强。 最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强 相互置换 电化学：原电池的负极，电解时后还原的金属阳离子对应金属性强,证明非金属性,最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强 与H2反应的条件和生成
2、氢化物的稳定性 相互置换 电解时后氧化的非金属阴离子对应非金属性强,X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。,C,二、元素周期表 1.元素周期表的编排原则 2.元素周期表的结构 (1)横行：周期。三短、三长、一不完。(2)纵行：族。 七主（A）、七副（B）、零和VIII。,2,8,18,18,32,26,不完全周期,8,二、元素周期表 3.原子结构与元素周期表的关系 （1）原子核电
3、荷数（质子数）=原子序数 （2）原子的电子层数=周期序数 （3）主族元素最外层电子数=主族序数,三、周期表中元素性质的递变规律,例题1：现有下列原子序数小于18元素性质的数据下列说法正确的是 ( )A元素原子序数大于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素,元素的周期律,四、元素周期表中“位、构、性”关系,反映,反映,决定,决定,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律推出,P33 变式迁移第1题,五、元素的原子结构规律 1“上阴下阳”规律 2“奇偶”规律 3“序差”规律 (1)同族上下相邻原子序数的差值 (2)同周期的IIA和IIIA元素的原子序数差值,
4、P33 变式迁移第2题,4“特征排布”规律 最外层电子数规律总结,金属元素,非金属元素,惰性气体元素,一般：少于4个,8个(He为2个),一般：多于4个,主族元素,副族及族元素,惰性气体元素,1 7 个,1 2 个,8个(He为2个),5“价、位、电”规律 (1)主族：最高正价(价)=主族族序数(位)=最外层电子数(电)(F无正价，O在与氟形成OF2中可显+2价)；最高正价与最低负价的绝对值之和等于8； 代数和分别为0、2、4、6的族依次为4、5、6、7主族。 (2)副族、VIII族： 对于IB、IIB，最高正价通常为+2价； IIIB到VIIB，最高正价等于相应的族序数； VIII族最高价通
5、常为+2或+3。 副族元素通常有多种可变化合价。,六、微粒半径的比较,原子半径,概念：成键原子核间距离的一半。,变化规律：,与离子半径关系：原子半径相应的阳离子半径,意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失,P31 知识感悟第5题,微粒半径大小的比较,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+ I Br Cl F 二看核电荷数： 电子层数相同时，核电荷数（原子序数）越大半径越小。S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ HHeLi+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+,
6、七、元素周期律和元素周期表的应用,2、预测元素的性质(由递变规律推测),1、根据周期表中元素的位置寻找未知元素及新物质。,3、判断元素金属性和非金属性强弱的方法,（1）根据原子结构进行判断,（2）根据元素周期表中的位置进行判断,（3）根据实验的方法进行判断。,如可以推测元素砹(At)应为 ，与氢 化合，HAt ，水溶液呈 。,难,不稳定,强酸性,黑色固体,【例】试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可）， 证明镁元素的金属性比铝强。试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液，稀HCl、NaOH溶液。,方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率
7、的快慢。,方案三：用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反应，观察是否反应，能与碱溶液反应者为两性，金属性比较弱。,方案四：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。,方案二：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。,练习：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：,请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器_， 药品_。（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）（4）实验结论：_。（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。,验证第三周期元素
8、从左到右性质递变的规律,试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等,镁条、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL-1的盐酸、 2 molL-1的NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、2 molL-1的AlCl3溶液,（3）实验内容,金属性：NaMgAl;非金属性：S H2OHF； 第三周期SiH4PH3 。化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4(选填或,CFCl3,使大气臭氧层出现空洞,例题2：（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A由mXa与nYb得，ma=nb BX2的还原性一定大于Y
9、 CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 【解析】：依题意，X、Y均为前20号元素其简单离子的电子层结构相同。对于A ，当mXa与nYb电子层结构相同有：m-a=n+b，所以A错；对于B，则X、Y肯定同周期，单质的氧化性Y大于X，则X2的还原性一定大于Y；对于C，依A、B可知是不成立的；对于D，X、Y肯定同周期，若X的原子半径大于Y，证明单质的氧化性Y大于X，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY，所以D错。 【答案】：B,元素周期表,例题3：（08山东卷）下列说法正确的（ ） ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs
10、属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 【解析】：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。 【答案】：C,元素位构性的关系,例题4：下列结论错误的是 ( ) 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性:BeMgCaK A.只有 B. C. D. 【解析】：解这类题一定要熟悉各元素在周期表中的位置，理解并记住各种性质的变化规律。 【答案】：B,粒子半径大小比较,请完成课时作业第215216页,
