第1课时氧化还原反应

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1、预习教材新知,一、氧化还原反应 1.概念,2.实质氧化还原反应的实质是 。,电子转移,预习教材新知,3.与四种基本反应类型的关系,2.单线桥法 表明反应物中不同种元素原子间的电子转移情况。 如：,注意事项:(1)箭头标明电子转移的方向,从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子; (2)不需标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目。,降低,升高,得到,失去,2.认识氧化性和还原性,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系,1.在氧化还原反应中1个钠原子和1个铝原子分别最多可以失去1个电子和3个电子,是否说明还原性:AlNa?,Cu +

2、 Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,【练一练】,1分析下列四个反应，探究以下问题： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2KClO3 2KCl+3O2 Mg+S=MgS S+O2=SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O,点燃,【疑难剖析】 1.概念间的关系,B,4在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被

3、氧化的硫的物质的量之比为( ) A21 B12 C31 D13 【解析】选A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为21。,(2)根据化学方程式,HCl中氯元素由-1价升高到0价,HCl做还原剂,氯酸钾中氯元素由+5价降低到0价,氯酸钾做氧化剂,Cl2既是氧化产物,也是还原产物,则反应中发生氧化反应的物质是HCl,被还原的元素是氯。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为15;(4)若反应中被氧化的物质为1 mol,则生成的氯气体积为22

4、.43/5 L=13.44 L。,(2)HCl 氯 (3)15 (4)13.44 L,(2)30 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与25 mL浓度为0.02 mol/L的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是 。,解题导引:(1)同种元素不同价态间发生氧化还原反应时要根据价态归中规律先判断出氧化产物、还原产物,再结合元素守恒、电子守恒等判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。,(2)在未知反应方程式的情况下有关氧化还原反应的计算,可以利用电子守恒法。,解析:(1)由价态归中规律可知,K2S只能按以下图示中的转化:所以氧化产物是SO2,还原产物也是SO2,氧化剂与还原

5、剂物质的量之比为31。,(2)设还原产物中R的化合价为x,根据电子守恒: 0.030.05 mol(6-4)=0.0250.02 mol2(6-x) 解得x=+3。,答案:(1)SO2 SO2 31 (2)+3,探究2 物质的氧化性、还原性强弱比较,问题导引 1.在氧化还原反应中1个钠原子和1个铝原子分别最多可以失去1个电子和3个电子,是否说明还原性:AlNa? 2.已知氧化性:Cl2I2,还原性I-Cl-,你能用这四种微粒写出一个正确的反应方程式吗?,【想一想】 把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是 哪个？,【提示】还原性：锌铁,锌优先和硫酸铜反应。,一种氧化剂与多种还原剂反应， 还

6、原性最强的先被氧化； 一种还原剂与多种氧化剂反应， 氧化性最强的先被还原。,1.氧化性、还原性的强弱比较,规 律,氯气通入FeBr2溶液中，讨论一下反应的情况？已知还原性：Fe2+Br-,3已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的Fe2+和I-的溶液中通入少量氯气，哪种离子被氧化？ 提示：还原性I-Fe2+Cl-，通入少量Cl2时，Cl2优先氧化还原性最强的I-，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。,比较物质氧化性、还原性强弱的方法 （1）根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,被还原,被氧化,

7、提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。,【思考与交流】,5.根据反应方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-,B,（2）金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,K+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+,金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。,例如：2Fe+3

8、Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS,点燃,氧化性Cl2S,（3）根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。,（4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的 氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度 高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化性：KMnO4MnO2,二、氧化还原反应的规律,1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A.失电子的物质作氧化剂

9、B.有元素化合价升高的反应是还原反应 C.还原剂失电子越多，其还原性越强 D.氧化还原反应的本质是电子的转移,D,一、选择题 1吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂,2有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( ) A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D氧化还原反应中，

10、金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂,3氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化 剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与C+H2O= CO+H2相比较，水的作用相同的是( ) A3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 BNa2O+H2O=2NaOH C2F2+2H2O=4HF+O2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO,高温,高温,【解析】选A。题干中的水是氧化剂，A项中的水是氧化剂，B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂，C项中的水是还原剂，只有A项符合题意。,【变式备选】已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2，下列说法正

11、确的是( ) AH2都是还原产物 BH2都是氧化产物 CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D氧化产物与还原产物的质量比为11,7根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。 (1)氧化剂为_，还原剂为_。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比_。 (3)当生成28 g N2时,被氧化的物质的质量是_g。,【典题训练】 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH(Li在化合物中显+1价)，下列有关说法正确的是( ) ALi2NH中N的化合价是-1价 B该反应中H2是还原剂，Li2NH是氧化剂 C氧化产物

12、与还原产物物质的量之比为11 D该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢,解析:反应中Fe2+做还原剂,在反应中被氧化,反应中Fe3+做氧化剂,在反应中被还原,故A项错误。反应中Cl2做氧化剂,当1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化,故B项正确。由反应可知,氧化性:Br2Fe3+,还原性:Fe2+Br-;由反应可知,氧化性:Cl2Br2,还原性:Br-Cl-;由反应可知,氧化性:Fe3+I2,还原性:I-Fe2+,故C、D项均正确。,A,三、氧化还原反应各概念之间的关系 1.氧化剂:在反应中_电子的物质。 _电子 _反应 _性 _产物。 2.还原剂:在反应中_电子的物质。

13、_电子 _反应 _性 _产物。,还原,氧化,还原,得到,失去,氧化,还原,氧化,得到,失去,【自我小测】 1.思考辨析: (1)在一个化学反应中发生氧化反应和发生还原反应的一定不是同种物质。 ( ) 分析:。在一个化学反应中一种物质既可能被氧化又可能被还原,如HClO的分解过程。,(2)强氧化性的物质在所有反应中均作氧化剂。 ( ) 分析:。强氧化性的物质在反应中也可以作还原剂,如氯气与水的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂。 (3)金属单质只能作还原剂。 ( ) 分析:。金属元素只有正化合价,无负化合价,所以金属单质只能被氧化,只能作还原剂。,(4)元素处于最高价态时均具有强氧化性。( ) 分析

14、:。元素处于最高价态时,不一定具有强氧化性,如Na+、CO2等。 (5)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 分析:。氧化还原反应中有些反应物没有元素化合价的变化,既不是氧化剂也不是还原剂。,(6)氧化剂反应生成的对应物质是氧化产物。 ( ) 分析:。氧化剂在反应中被还原,生成的对应物质是还原产物。,4.下列粒子中,只有氧化性的是 ( ) S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ Mg A. B. C. D. 【解析】选C。元素在最高价态时只有氧化性。S2-处于最低价态,Fe2+处于中间价态,Fe3+处于最高价态,S处于中间价态,H+处于最高价态,Na+处于最高价态,Mg

15、处于最低价态,所以选C。,4.常见氧化剂和还原剂,根据所学知识填写下表:,Fe3+,O2,Fe,S,H2O,还原,还原,氧化,【疑难剖析】 1.根据金属、非金属的活动性比较 (1)金属单质表现还原性,其还原性强弱顺序可根据金属活动顺序表比较,还原性:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。 而相应金属阳离子的氧化性顺序正好与上述顺序相反,氧化性:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。,(2)非金属单质的氧化性顺序也与非金属的活动性顺序一致,氧化性:F2Cl2Br2I2S。 而对应阴离子的还原性强弱顺序与上述顺序相反,还原性:S2-I-Br-Cl-F-。,