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1、练习,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),标准一致，单位统一!,对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B)=0.6mol/(L S) C. v (C) =1mol/(L min) D. v (D) =2mol/(L min),B,反思:比较
2、反应的快慢,应取同一参照物,不同物质表示的化学反应速率的比较要注意： 仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。 比较时要注意换算成同一物质表示 比较时反应速率的单位要统一。,掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤;理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。,小结：,在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示 正确的是（ ）,A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1,B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
3、,C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1,D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1,BD,随堂练习3：,练习： 根据右图填空： （1）反应物是 ；生成物是 （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式,在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,二、影响化学反应速率的因素,化学反应速率是由反应物的性质决定的; 内因是主要因素,活动探究,2、外因,水浴加热产生 气泡快,加热能加快反应速率,加入二氧化锰粉末产生气泡快,使用催化剂能加快反
4、应速率,浓度大的产生气泡快,增大反应物的浓度能加快反应速率,2、外界条件对化学反应速率的影响,（1）浓度对化学反应速率的影响,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率,（2）温度对化学反应速率的影响,升高温度，可以增大化学反应速率 降低温度，可以减小化学反应速率 每升高10 ，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。,（3）催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，能显著地增大反应速率。,固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。,5、
5、其它条件对化学反应速率的影响,（4）压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应： 增大压强，可以增大化学反应速率。 减小压强，可以减小化学反应速率。 如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。,探究实验：,固体表面积对化学反应速率的影响,产生气泡的 速率较快,产生气泡的 速率较慢,其他条件一定时,固体反应物颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越快。,CaCO3粉末 与盐酸,CaCO3块状 与盐酸,压强对反应速率的影响,对于有气体参加的反应: 增大压强，导致反应物的浓度增大,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.（ ？）,D,问
6、题解决,1.氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？,氢气能在氧气中安静地燃烧是由于其相互接触发生反应的分子少，而氢气和氧气的混合气体点燃时，由于氢气、氧气分子充分接触，反应迅速，放出大量的热，而使气体体积突然膨胀，所以会爆炸。,2.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。,把矿石粉碎成颗粒状是为了减小固体反应物的颗粒大小；在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾，是为了扩大矿石与空气的接触面积，这些都可以加快化学反应速率。,3.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。,白磷在空气中首
7、先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。,问题解决,2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。,问题解决,（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是_时间段， 收集到气体最多的是 _时间段。,t1-t2,t1-t2,问题解决,（2）试分析三个时间 段里（ 0t1、t1t2、t2t3 ），反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。,问题解决,（3）在t4后，为什么 收集到的气体的体积 不再增加？,本节课小结,影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 （即反应能否发生） 影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：2.压强的影响：3.温度的影响：4.催化剂的影响：5.其他因素的影响：,练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 。,3.2mol,
