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1、初中化学第一轮复习,第六单元 碳和碳的氧化物,一、碳的单质,1、碳单质的存在形式：,碳的单质有金刚石和石墨，由于它们碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。,2、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较,思考：由石墨转化为金刚石是什么变化？,3、木炭和活性炭,木炭和活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。,4、C60,(1)构成：C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成，化学性质很稳定。,(2)用途：主要应用于材料科学、超导体等方面。,二、碳的化学性质,常温下，碳的化学性质很不活泼，随着温度的升高，碳的活泼性大大增强。,1、可燃性,2
2、、还原性,(1)与CuO反应,现象：,试管内的黑色粉末逐渐变成亮红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。,酒精灯加网罩的作用？,涉及到的化学方程式：,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,(2)与CO2反应,该反应为吸热反应,(3)应用,用于冶金工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来。,该反应为置换反应,三、二氧化碳,1、实验室里制取气体的装置的确定,2、二氧化碳的性质,二氧化碳的固体叫“干冰”,(2)化学性质,说明：在一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。,现象：随着二氧化碳气体的倒入，烧杯内的蜡烛由下至上依秩熄灭。,现象：澄清的石灰水变浑浊。,现象
3、：紫色石蕊试液变红色。,该实验说明了二氧化碳能与水反应。,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2KOH=K2CO3+H2O,3、二氧化碳对生活和环境的影响,(1)用途,用于灭火：是因为CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密谋比空气大；,致冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收大量的热；,光合作用；,化工原料；,气体肥料。,(2)温室效应,成因：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。能产生温室效应的气体有：O3、CH4、氟氯代烷等。,危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，
4、使土地沙漠化、农业减产等。,缓解措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。,4、二氧化碳的制取,(1)工业制法：,(2)实验室制法：,反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,制取装置：,收集方法？,验满方法？,长颈漏斗的下端管口应位于液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。,集满二氧化碳的集气瓶应盖上玻璃片，正放在实验台上。,四、一氧化碳,1、物理性质,2、化学性质,(1)可燃性,纯净的CO在空气中点燃时，能产生蓝色火焰，放出大量的热。,(2)还原性,实验开始，应先通入一氧化碳，排尽试管内的空气，然后再加热。,实验结束，应先停止加热，还要继续通往一氧化碳，直到试管冷却到室温时停止通入一氧化碳。,(3)剧毒性,CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，甚至危及生命。,3、用途,(1)、利用其可燃性，可作为燃料；,(2)、利用其还原性，可用于冶金工业。,
