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1、氧化剂和还原剂,氯化钠的晶体示意图,交流研讨请大家根据所提供的试剂写出制备氯化钠的化学方程式 试剂：金属钠，盐酸溶液，氯气，氢氧化钠溶液,交流研讨,2Na+Cl2=2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,点燃,以上这两个反应从微观角度来看，分别是如何形成NaCl的呢？,电子,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,观察思考,电流表,氧化还原反应：反应过程中有电子转移 非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移,如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应呢？,问题思考,交流研讨,根据以上的分析，你认为化学反应中的电子转移与元素化合价的变化有什么关系？,结论,化学反应中的电子转移必然引起元素化合价的变
2、化；元素化合价变化是电子转移的外观表现。某元素的一个原子或一个离子得失电子的数目和化合价降升的数值相等。,氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化,小结 氧化还原反应的外观表现是化合价变化 氧化还原反应的实质是电子转移 失e- 化合价升高 发生氧化反应 得e- 化合价降低 发生还原反应,实质,外观表现,判断依据,这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中,资料在线,氧化还原反应认识发展史,2Cu+O2 = 2CuOCaO+H2O = Ca(OH)2,点燃,(3) Fe+Cu 2+ =Fe2+Cu,迁移应用判断下列反应是否是氧化还原反应，并分析氧化还原反应中的化合价变化和电子转移情况。,(
3、4)Ba(OH) 2 +CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4,MnO2,(5)Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2,高温,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应究竟在人类的生产和生活发挥什么样的作用呢？,化学与实践,1.解释现象,2.制备物质,元素化合价,高价,低价,游离态,化合态,3.提供能源：化学能,电能,外观表现：元素化合价变化,氧化还原反应,实质：电子转移,概括整合,失e- 化合价升高 发生氧化反应 得e- 化合价降低 发生还原反应,（判断依据）,氧化还原反应表示方法,(1)双线桥法：,方法： 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素（箭头始于反应物有关元素，指向发生价态变化后生成物中对应的同种元素） 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒),电子数的表示方法：发生这种价态变化的原子的个数该原子价态的变化值,(2)单线桥法：,方法：在反应物中从失电子元素指向得电子元素，线上标明转移的电子总数。,Thank You fou Your Attention!,
